C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol D．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO 【答案】C 【解析】 【分析】
电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电
＋
极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e?=4H＋O2↑，以此解
题。 【详解】
A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e?=4H
＋
＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；
B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确； C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=
2.07g=0.01mol，根据电极反应式
207g/mol为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；
D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确； 答案选C。
8．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ） A．反应物是乙醇和过量的B．控制反应液温度在
溶液
C．反应容器中应加入少许碎瓷片
D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管 【答案】C 【解析】
33
【分析】
实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。 【详解】
A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；
B．反应温度在140℃时，生成的是乙醚，170℃时才生成乙烯，选项B错误； C．溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；
D．为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在140℃时，生成的是乙醚，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。
9．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 【答案】C 【解析】 【详解】
CO2生成甲醇是通过了多步加氢，A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，为还原反应，故A正确；
B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确； C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；
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D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。
垐充电垎10．已知某锂电池的总反应为4Li?2SOCl2噲垐4LiCl?S?SO2?。下列说法错误的
是
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行 C．放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极
??D．充电时，阳极反应式为4Cl?S?SO2?4e?2SOCl2
放电【答案】C 【解析】 【详解】
A. 由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；
B. 金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；
C. 放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；
??D. 充电时，阳极反应式为4Cl?S?SO2?4e?2SOCl2，D正确；
故答案选C。
11．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
假设反应都产生3mol氢气，则：
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH； B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸； C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl； D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；
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B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。 12．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ） A．碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】
碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D 13．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ） A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；
B. 硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；
C. 将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；
D. 泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误； 故选D。
14．2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )
A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 【答案】C
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B．氢氧化铝 C．碳酸镁 D．硫酸钡
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