P S Cl Ar 磷 硫 氯 氩 15 16 17 18 2，8，5 2，8，6 2，8，7 2，8，8 3 3 3 3 5 6 7 8 0.110 0.102 0.099 -- 30.97 32.06 35.45 39.95 +5，-3 +6，-2 +7，-1 0 【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
最外层电子数
876543210最外层电子数原子序数
1357911131517【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。 【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
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原子半径随原子序数变化图0.20.150.10.050原子半径原子半径147101311原子序数
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。 并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。 【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。 【小组讨论】影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【小结、板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【方法引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
元素化合价随原子序数变化图元素化合价105013151716-5原子序数1913579
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
【媒体显示】 原子序数变化（量变）
引起 元素性质变化 （质变） 【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随
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原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。 【媒体显示】 原子结构即电子排布
决定 元素的 性质 【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量” “内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。 【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数 电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 ①元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
②元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质
【达标检测】
1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba Ca Mg C、Ca K Cl D、N O F
2+
2+
2+
2+
+
-
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
第2课时
【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？ 【板书】二、元素周期表的结构
【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？ 【小结、板书】
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同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期； 同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？ 【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。 【概括总结】
1周期，共2种元素
短周期 2周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。
【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？
【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？ 【概括总结】
主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素
族 副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素 （18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
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【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”， 极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。 【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？ 【媒体展示】元素周期表
【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。 【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。
【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？ 【交流观点】
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。
（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。 【小结、板书】
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
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