参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分)
1．解析：B和C组物质反应生成的是浅绿色的硫酸亚铁溶液，D组物质反应生成的是浅绿色的氯化亚铁溶液， A组物质反应生成的是无色的硫酸锌溶液。
参考答案：A
2．解析：氧是地壳中含量最多的元素；生铁、黄铜、焊锡都属于合金，合金是混合物不是单质；合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；铜在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的碱式碳酸铜。
参考答案：C
3．解析：铜和银是不活泼金属，不能跟稀硫酸或盐酸反应，A、D不正确；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，C不正确；镁和盐酸反应可制得氧化镁，B正确。
参考答案：B
4．解析：金属与稀酸发生置换反应产生氢气，说明此金属在金属活动顺序里是位于氢前面的金属，一种金属能与另一种金属的化合物溶液发生置换反应，说明该金属的活动性比金属的化合物中的金属活泼，据此可得出三种金属的活动性顺序。
参考答案：B
5．解析：铁制品腐蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。防止铁制品腐蚀的方法有多种，如保持铁制品干燥，或在铁制品表面涂油、刷漆，或镀上一层铬、镍、铜或锌等不易腐蚀的金属。
参考答案：D
6．解析：生铁中主要含碳和铁，与足量盐酸反应时，生铁中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁而溶解，而碳不与稀盐酸反应，所以剩余残渣的主要成分是碳。
参考答案：D
7．解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。一氧化碳和氧化铁都是化合物，没有单质，不是置换反应。
参考答案：A
8．解析：活泼金属可以把不活泼金属从它们的化合物溶液中置换出来。锌的金属活动性比铁强，铁的金属活动性比银强，过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，
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铁把银置换出来但不能把锌置换出来，因为铁过量，反应后会有剩余，过滤出来的固体残渣有银和铁。值得注意的是，当两种金属同时放到相对不活泼金属的化合物溶液中时，两种金属中较活泼的金属优先与金属的化合物发生置换反应，较活泼的金属消耗完后，另一种金属才开始与金属的化合物发生置换反应。例如把铁和铜的混合物放到硝酸银溶液中，铁优先置换银，充分反应后若铁有剩余，则铜就不会与硝酸银发生置换反应。还有一种情况需要注意，就是当一种金属放到两种相对不活泼金属的化合物的混合溶液中时，应该是最不活泼的金属优先被置换出来，直到把它置换完才置换另一种金属，例如把镁放到含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，镁优先置换银，等银置换完后才开始置换锌，对含多种金属的化合物的混合溶液也是一样，最不活泼的金属最先被置换，最活泼的金属(但比放入的金属不活泼)最后被置换。金属与金属的化合物溶液的置换反应规律是中考重点考察内容，有时会把置换反应规律和溶液颜色结合起来，命制综合判断题。
参考答案：B
9．解析：金是金属活动性顺序表中最不活泼的金属，在空气中即使高温灼烧也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼；配制农药波尔多液的原料中有硫酸铜，铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来；绝大多数金属在自然界中以各种矿石形式存在，金属越活泼，越难将其从矿石中冶炼出来。铝的抗腐蚀性强，原因是铝的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保护作用，而铁氧化生成的氧化物结构疏松，不但不起保护作用，反而加快了铁的腐蚀，所以铝虽然比铁活泼，但却比铁耐腐蚀。
参考答案：D
二、填空题(共24分)
10．解析：工业上炼铁的设备是高炉，原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，生成的铁不是纯铁，而是生铁；实验室做一氧化碳还原氧化铁实验时，注意反应后的气体有生成的二氧化碳和未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成污染，所以尾气需要经过处理后再排放。该反应的现象是红色的氧化铁粉末变为黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。记住这些现象，有利于解推断题。
参考答案：2C＋O2==== 2CO Fe2O3＋3CO
点燃
2Fe＋3CO2
11．解析：金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。该反应规律，可以作为设计比较两种金属活动性顺序实验的依据，也可
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以用来解释生产生活中的许多问题。铝的金属活动性比铜强，铝可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，在铝丝表面覆盖一层红色的物质铜，同时生成了硫酸铝。
参考答案：浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4 )3＋3Cu
12．解析：能还原金属氧化物的气体单质是氢气，所以混合物组成中可能含有能与盐酸反应产生氢气的活泼金属，例如锌、镁、铁、铝等。混合物经高温灼烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳。
参考答案：碳酸钙和锌(答案合理即可)
13．解析：(1)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
(2)①根据反应Br2＋2KI＝2KBr＋I2，可以推出非金属的活泼性是Br2＞I2，根据反应Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，则可推出非金属的活泼性是Cl2＞Br2，由反应I2＋Na2S＝2NaI＋S↓，可推出非金属活动性是I2＞S，综合可知Cl2＞Br2＞I2＞S。
②由①可推出Cl2＞Br2＞I2＞S，即Br2的非金属性比I2强，选项B中反应不能发生。 参考答案：(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag (2)①Cl2＞Br2＞I2＞S ②B 三、实验题(共36分)
14．解析：去除杂质，可以用物理的方法，如除去氯化钠中的碘，根据碘有升华的物理性质，采用加热的方法即可除去，除去氯化钠中的泥沙，可以根据泥沙与氯化钠溶解性差异，用过滤的方法除去。也可以用化学的方法，如除去氧化钙中的碳酸钙，采用高温即可把碳酸钙分解成氧化钙而除去。除去杂质应遵循的原则是：步骤要简单，杂质要除尽，反应要迅速，不能引人新杂质，体现绿色化学理念。
参考答案：
除去杂质的化学方程式 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 主要操作步骤 加酸溶解，过滤，用少量蒸馏水洗涤 加入足量铁粉搅拌，过滤 15．解析：此题是一道综合探究题，探究题的形式一般是根据问题给出猜想，然后设计实验确认猜想，实验过程包括实验方法、实验现象和结论，以及随后对结论的评价和反思等，体现了新课改的三维整合理念，做这类题要求熟悉常见物质的性质和反应，了解一般的实验方法和技能。
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根据资料可知，加热至800℃时ZnCO3分解为ZnO和CO2，C能分别和ZnO和CuO反应生成Zn和Cu，都生成了CO2溢出。过量的C在高温下与空气中的氧气反应生成CO2或CO，所以“假黄金”的成分只含有Zn和Cu。
参考答案：②(或③) 因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质 ③(或②) 过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO 四、计算题(共13分)
16．解析：(1)生铁中的铁与足量的15% 的盐酸反应，生成氢气溢出，氢气的质量即为反应前烧杯和生铁的质量加上加入的盐酸的质量，再减去反应后烧杯中物质的总质量；
(2)根据化学方程式，已经氢气的质量，列比例式即可求出生铁中铁的质量，进一步可求出生铁中铁的质量分数。
参考答案：(1)产生氢气的质量：(200 g＋16 g)－215.5 g＝0.5 g (2)设生铁中铁的质量为x Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 56 2 x 0.5 g
56256?0.5g x＝＝14 g ＝x0.5g214g×100%＝87.5% 16g生铁样品中铁的质量分数：
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