本试卷共13页，38小题，总分值300分。考试用时150分钟。 本卷须知：
1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
2．回答第一卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第二卷时，将答案写在答卷上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，上交答卷。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一卷
【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符 合题目要求的。
7．化学深入我们生活，以下说法不正确的选项是 A、食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 8．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下判断正确的选项是
A、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为
NA
B、标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA C、25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA D、5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA 9．如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。以下说法正确的选项是
Q
X
Y T
Z
W
A、X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B、Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸
性依次递增
C、Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
D、根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水
化物的化学式是H3TO4
10．合成导电高分子材料PPV的反应：
以下说法正确的选项是
A、合成PPV的反应为加聚反应
B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、
和苯乙烯互为同系物
D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可
由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。以下说法错误的选项是 A、B极区电解质溶液为LiOH溶液 B、阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑
C、电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D、电极A连接电源的正极
12．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图。以下说法不正确的选项是
A、在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣) B、不同pH的溶液中存在关系：
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)
C、随着CO2的通入，
不断增大
D、在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成 13．以下实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的选项是 A 实验目的 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 实验操作 实验原理 在较高温度下制得浓氯化钠溶解度随温度升高变化溶液再冷却结晶、过不大，而硝酸钾溶解度随温度升滤、干燥 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 高显著增大 H+抑制FeCl3水解 B 配制FeCl3溶液 C 检验溶液中是否含有NH4+ NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH- 验证Fe(OH)3的将FeCl3溶液加入D 溶解度小于Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2 振荡 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 26．〔15分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答以下问题：
：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出
NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 〔1〕装置C的作用是_________________；
〔2〕装置B中的产物有ClO2气体，那么B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________；
〔3〕从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_____________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。
〔4〕如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；
〔5〕测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－
将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol?L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL〔：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－〕。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_________。
27．〔15分〕氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
〔1〕LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下
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