高二化学期末考试模拟题（100分） （选修4人教版 ）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题
只有一个选项符合题意)
1(2020届北京海淀高三期中)下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 ．．A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂 答案：B
2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d 答案 B
3．(2020届北京海淀高三期中)在一氧化碳变换反应CO + H2O使反应速率增大的原因分析不正确的是 ．．．
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 答案：D
4. （2019年北京顺义）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
CO2 + H2中，有关反应条件改变
B．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋2e===Cu
＋
－
C．该原电池的总反应：2Fe3＋Cu===Cu2＋2Fe2
＋
＋
＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子 答案 C
5．．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解
＋
C．室温下，向0.1mol·L定增大
－1
的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案 A
6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中
的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol1
－
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 答案 C
7．下列说法正确的是( ) A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3
＋
C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 答案 A
8．(2019年高三北京朝阳期中)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线II代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
c?CH3COO－?·c?H＋?
C. 从b点到d点，溶液中c?CH3COOH?保持不变 D. 该温度下，b点Kw的数值比e点大 答案：C
9．．(2019年高三北京朝阳期中)三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催 化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) 时间变化的结果如图所示。
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃ K时SiHCl3的转化率随
下列叙述不正确的是 ．．．A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：va＞vb
C. 70℃时，平衡常数K =0.112/0.782
D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间 答案：D
10．下列叙述正确的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25℃时，0.1mol·L
－1
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
－
－
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)＝c(I) 答案 C
11．．(2020届北京海淀高三期中)含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。 下列分析不正确的是 ．．．
－
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH
－
NH3·H2O
－
NH3 + H2O
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量 C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4+ + 3ClO====N2↑+ 3Cl + 3H2O + 2H+ D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮
答案：D
12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－632kJ·mol1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
－
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O
C．若有17gH2S参与反应，则会有1molH经质子膜进入正极区 D．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 答案 D
13．(2019年朝阳二模)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)。乙烯的平衡转
＋
＋
－
化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。
下列分析不正确的是 ．．．
A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 答案 B
14．．(2019年高三北京朝阳期中)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 ．．选项 实验 A B C D 现象 NaBr溶液变为橙Mg条表面有气Na2SiO3溶液中钾与水反应比钠与水反应更色，NaI溶液变为泡产生 出现白色沉淀 剧烈 棕黄色 结论 氧化性： Cl2＞Br2＞I2 还原性： Mg＞Al 非金属性： C＞Si 金属性： K＞Na 钾与水反应钠与水反应
答案：B
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)
CO2(g)
＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 答案 D 16．常温下，将HCl气体通入1L浓度均为0.1mol·L －1 的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( ) A．Ka(HB)的数量级为109 － B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C．当通入0.1molHCl气体时c(B)>c(A) D．当混合溶液呈中性时：c(Na)＝c(Cl)＋c(A)＋c(B) 答案 C 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 17．(10分) 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 (1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。 ＋ － － － － － (2)写出该装置正极反应的电极反应式__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。 (4)若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。 答案 (1)C (2)2H＋2e===H2↑ (3)Zn (4)6.3g 18．(12分)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为 CO(g) ＋2H2(g) CH3OH (g) ΔH，在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol ＋ － n?H2? 的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示。 n?CO? n?H2? (1)当起始＝2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应 n?CO?速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15molCO (g)和0.05molCH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 n?H2? (2)当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E” n?CO?或“F”)。 (3)由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p1______p2；当压强为p2时，在y点：v正________v逆。 答案 (1)0.09mol·L1·min1 增大 (2)F(3)＞ ＞ ＞ － － 19．(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)的关系如下表： T(K) K 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度________。 (2)常温下，浓度均为0.1mol·L 溶质 pH ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________________________。 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L －1 －1 Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K 938 0.68 1100 0.40 的下列五种溶液的pH如下表： NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 CH3COONa 8.8 的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶 液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。 A．HCN C．H2CO3 B．HClO D．CH3COOH ③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2答案 (1)减小 增大 (2)①CO23 ②D A③2Cl2＋CO3＋H2O===CO2↑＋2Cl＋2HClO － － － 20.(10分) “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O5=====5CO2＋I2。其实验步骤如下： ①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应； ②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3 － △ 溶液的体积如表所示。 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 2.10 22.00 第二次 2.50 22.50 第三次 1.40 21.50 (1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。 (2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。 (3)指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________。 (4)气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。 (5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是______(填字母)。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出 答案 (1)100mL容量瓶 (2)B (3)淀粉溶液 滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (4)17.92% (5)bc 21．(8分) (2020届北京海淀高三期中)化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备： C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol （1）该反应的化学平衡常数的表达式为 。 （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的 影响如下图所示。 ①判断p1、p2的大小关系：p1 （填“>”或“<”）p2，理由是 。 ②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为 %（保留小数点后1位）。 （3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下 表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条 件下的数据。 温度/℃ 以γ-Al2O3为载体 以TiO2为载体 异丁烷转化率/% 异丁烯收率/% 异丁烷转化率/% 异丁烯收率/% 570 36.41 26.17 30.23 25.88 580 36.49 27.11 30.87 27.39 590 38.42 27.51 32.23 28.23 600 39.23 26.56 33.63 28.81 610 42.48 26.22 33.92 29.30 说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100% ①由上表数据，可以得到的结论是 （填字母序号）。 a.载体会影响催化剂的活性 b. 载体会影响催化剂的选择性 c.载体会影响化学平衡常数 ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因： 答案（1）（2）①<（1分） 该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2， 异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1 ②温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平 衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因： 催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）
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