河北省衡水中学2017届高三下学期摸底考试理综化学试卷（三） 7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加SO2的目的是防止营养成分被氧化 8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酯的说法不正确的是（ ） A．等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等 B．能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 C．存在芳香族化合物的同分异构体 D．所有碳原子不可能在同一平面上 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．14.2 gC10H22中含有共价键总数为3.1 NA B．12.0 gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C．1 L1 molL?1Na2CO3溶液中含氧原子数为3 NA D．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48 LO2时，转移的电子数为0.8 NA 10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是（ ） 选项 A 实验 向某溶液中加入碳酸钠溶液，再加盐酸 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入澄清石灰水 将少量Cl2通入某无色溶液中，再加入淀粉溶液 向Ag2CrO4的浑浊液中加少量Na2S溶液 现象 先有白色沉淀生成，后沉淀消失 石灰水没有变浑浊 溶液先变黄，加入淀粉后变蓝 有黑色沉淀生成 结论 该溶液中含有Ca2+ 产物中不含有二氧化碳 B C D 该溶液中有I? Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CrO4) 11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（ ） A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 - 1 - / 8
B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO?e-=(CH3O)2CO+H+ C．石墨2极与直流电源正极相连 D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1 mol/L的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。下列说法正确的是（ ） A．反应①中消耗1 mola时转移电子数与反应②中生成l mola时转移电子数相等 B．元素的非金属性：Y>Z>X C．原子半径的大小：Y
II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。 该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。 （4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。 （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。 （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________。 27．(14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下： 己知部分信息如下： I．辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）； II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； 0?10-36、Ksp(PbS)=9.0?10-29 III．常温下，Ksp(CuS)=1.回答下列问题： （1）NaH2PO2中P的化合价为________。 （2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。 （3）写出“还原”反应的化学方程式：______________。 2+?12+?1（4）已知：浸出液中：c(Cu)=0.01 molL、c(Pb)=0.10 molL。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀c(Pb2+)=________。加入硫的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，c(Cu2+)化钠的量不宜过多，原因是_________。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________。 （6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是_________。 - 3 - / 8
28．（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。 （l）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)知：
2CO(g)+2H2(g) ΔH。已
CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为?a kJ/mol、?b kJ/mol、?c kJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______（用
含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗l molCH3OCH3，电路中通过9 mol电子，则该电池效率η为_________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是
Ka1?5.0?10-2、Ka2?6.0?l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下KHC2O4的水解常数Kb2＝
________，KHC2O4溶液的pH_______（填“>”、“<”或“=”)7。
（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入l molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)图1所示。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，混合气体CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如
在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。 （5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH，在10 L的恒容密闭
容器中按物质的量之1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①S1______（填“>”、“<”或“=”）S2。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小 C．图2中x代表压强
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