专题课后练习(二十五) 水的电离和溶液的酸碱
性
1.(2020天津河西区期末)已知40 ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是( )
A.a＝b,pH＝7
B.混合溶液中c(H＋)＝c(OH－) C.混合溶液中c(B＋)＝c(A－)
D.混合溶液中c(OH－)＝Kw mol·L－1
【参考答案】: A [试题解析]: 40 ℃时水的离子积常数Kw>1.0×10－14,溶液呈中性时,pH<7,故pH＝7的溶液呈碱性,A错误；混合溶液中c(H＋)＝c(OH－),则该溶液呈中性,B正确；混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－),若溶液中c(B＋)＝c(A－),故c(H＋)＝c(OH－),则该溶液呈中性,C正确；在水溶液中,Kw＝c(H＋)·c(OH－),c(OH－)＝Kw mol·L－1时c(H＋)＝c(OH－),则该溶液呈中性,D正确。
2.(2020山东邹平期末)关于滴定实验的下列说法正确的是( ) A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小
C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需要加入指示剂
【参考答案】: A [试题解析]: 本题考查酸碱中和滴定及滴定操作等。酸碱中和滴定过程中,左手控制活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A正确；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗NaOH标准溶液的体积偏大,使测定结果偏大,B错误；KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀橡胶,要盛放在酸式滴定管中,C错误；并不是所有
的滴定实验都需要加入指示剂,如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时,不需要加指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,D错误。
3.(2020黑龙江双鸭山一中期末)常温下,pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL,分别加水稀释至500 mL,其pH与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释后,X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 B.若X为强碱,则a＝9
C.若X、Y都是弱碱,则a的值一定小于9
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积：V(X)>V(Y) 【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查两种碱溶液的稀释、溶液的pH、水的电离程度等。由图可知,稀释至500 mL后,X溶液的pH小于Y,则Y溶液中c(OH－)大于X溶液,而c(OH－)越大,对水电离的抑制程度越大,故稀释后,溶液中水的电离程度：X>Y,A错误。若X为强1
碱,加水稀释100倍,c(OH)＝×10－3 mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1,此
100
－
时溶液的pH＝9,则有a＝9,B正确。若X、Y都是弱碱,稀释100倍后,所得溶液的pH均大于9,则有a>9,C错误。稀释相同倍数时,X溶液的pH变化大于Y溶液,则X的碱性强于Y,pH相同时,则有c(X) 4.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,滴定曲线如图所示,其中E为电动势,反映溶液中c(MnO－4)的变化。下列有关叙述错误的是( ) A.酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中 B.滴定过程中不需要使用指示剂 C.滴定结束后俯视读数,会导致所测草酸溶液的浓度偏低 D.若草酸溶液的浓度为0.200 mol·L－1,则a点的c(Mn2＋)＝0.100 mol·L－1 【参考答案】: D [试题解析]: 酸性高锰酸钾溶液显酸性,且有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中,A正确；酸性高锰酸钾溶液本身有颜色,当达到滴定终点时溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,故不需要使用指示剂,B正确；俯视读数,会导致所读标准溶液体积偏低,则测得草酸溶液浓度也偏低,C正确；根据滴定曲线可知,a点为滴定终点, ＋2＋ 根据反应的离子方程式：2MnO－＋4＋6H＋5H2C2O4===2Mn 10CO2↑＋8H2O可计算出此时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为20.00 mL,若不考虑混合前后溶液体积的变化,c(Mn20.100 mol·L－1×20.00×10－3 L ≈0.044 mol·L－1,D错误。 －3 ?20.00＋25.00?×10 L 5.室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度(NaOH溶液的滴加速度恒定)来滴定该浓氯水,使用离子浓度测定仪测量有关离子浓度的变化。根据测定结果绘制出的ClO－、ClO－3的物质的量浓度与时间的关系曲线如下。下列说法正确的是( ) ＋ )＝ A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B.a点时溶液中离子浓度存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－) － ＋c(ClO－3)＋c(OH) － C.b点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－3)＝c(ClO) D.t2～t3,ClO－的物质的量浓度下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－===Cl－＋ClO－3 【参考答案】: C [试题解析]: NaOH溶液腐蚀玻璃活塞的磨砂部分(SiO2),只能用碱式滴定管盛装,氯水可氧化橡胶,只能用酸式滴定管盛装,A错误；由2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O、6NaOH＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3H2O两个化学方程式可知,a点时,溶液中还有Cl－,故电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(ClO－3)＋ － c(Cl－)＋c(OH－),B错误；由图可知,b点时c(ClO－3)＝c(ClO),根据上述 方程式可知,各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－3)＝c(ClO －－ ),C正确；ClO－自身歧化的方程式两边氧原子个数不相等,应为3ClO===2Cl－＋ClO－3,D错误。 6.(2020黑龙江大庆二模)室温下,将c mol·L－1的CH3COOH溶液 1.0 L与0.1 mol NaOH固体混合,使之充分反应后得到b点对应的溶液,然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随加入物质的变化如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H ＋ )>c(OH－) B.b点对应的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C.c点对应的混合溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋) D.起始醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查酸碱中和反应、溶液中 粒子浓度的比较。c点时溶液中共加入0.2 mol NaOH,此时溶液呈中性,而恰好生成CH3COONa时溶液呈碱性,据此推知c点时CH3COOH稍过量,则有c(CH3COOH)>0.2 mol·L－1,D错误。a点通入0.1 mol HCl,与CH3COONa恰好反应生成0.1 mol NaCl,c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1,结合以上分析可知有c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)；a点溶液呈酸性,且H＋主要由CH3COOH电离产生,则有c(H＋)>c(OH－),故a点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－),A正确。b点溶液的pH<5,溶液呈酸性,则有c(H＋)>c(OH－),结合电荷守恒推知c(CH3COO－)>c(Na＋),故b点溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋－ )>c(OH－),B正确。c点溶液的pH＝7,溶液呈中性,则有c(H＋)＝c(OH),结合电荷守恒推知c(CH3COO－)＝c(Na＋),C正确。 7.(2020江苏南京、盐城二模)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常 温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lg X[X为 － c?HC2O－c?C2O24?4? 或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确 c?H2C2O4?c?HC2O－4? 的是( )
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