归纳总结
分析判断影响化学反应速率大小因素
时应遵循以下思路 (1)先看内因
在内因不相同的情况下(即反应物不相同),只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。
(2)内因相同时,再看外因
在内因相同的情况下(即反应物相同),可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1所表示的意思是时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 答案 C
解析 化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加,是平均速率,可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数,所以不能用固体和纯液体表示反应速率,所以A、B两项错误,C项正确。对无明显现象的化学反应来说,无法通过现象来体现反应速率的大小。
2．在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1,则在这10 s内A的化学反应速率为( ) A．0.02 mol·L－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 答案 C
解析 10 s内A的化学反应速率为(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷10 s＝0.06 mol·L－1·s
－1
B．0.02 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·min－1
。
2CO(g)中,不可能使反应速率明显增大的措施是( )
B．升高温度 D．增加碳的量
3．在反应C(s)＋CO2(g)A．增大压强 C．增大CO2的浓度
答案 D
解析 增大压强、升高温度、增大CO2的浓度均能增大反应速率；增加固体的用量,因其浓度是常数,故反应速率不会增加,选D。
4．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ C．①③ 答案 C
解析 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑,与H＋有关,与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中,刚开始时H＋的浓度最大,反应速率应最大,但由于此反应为放热反应,温度升高,化学反应速率还会增大,随着化学反应的进行,H＋浓度逐渐减小,化学反应速率又逐渐减慢。
5．某温度下,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
B．③④ D．②③
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为
________________________________________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用________原理加快了氢气生成的速率。 答案 (1)3X＋Y(2)0.06 mol·L－1·min－1 (3)原电池
解析 (1)据图可知,X、Y是反应物,Z是生成物,三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol÷2 L÷5 min＝0.06 mol·L－1·min－1。(3)粗锌中含碳,与锌、稀硫酸构成原电池,加快电子的转移,从而加快了化学反应速率。
3Z
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