为b，验证已收集满的方法和现象为：将点燃的木条靠近导管口a，木条熄灭。
故填：ABC；便于控制化学反应速率，节约药；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；b；将点燃的木条靠近导管口a，木条熄灭。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（10分）实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰（CaO 和NaOH的固体混合物）等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。 [查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca（OH）2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。 [提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。 [实验过程]
（1）验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 c （填“c”或“d”）端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为 白色无水硫酸铜迅速变蓝 ，证明碱石灰已变质。
（2）验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有 3 种可能性（填数字）。
（3）为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下： 实验编号 实验操作 实验目的、现象或数据 第17页（共20页）
实验结论
实验一 ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； 操作③的主要目的样品中一定有Ca（OH）2 ②过滤，得到滤渣A和滤液B；是： 除尽溶液中的③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④ 取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液 。 碳酸根离子 操作④的现象： 溶液变红色 实验二 ①取干燥样品50g，控制在操作①中称得固体 样品中一定没有 CaCO3 （填化学式） 600℃内，加热至质量不再发生质量为45.5g；操作变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 ②固体质量无变化。 [探究结论]通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 Ca（OH）2、Na2CO3 （填化学式），其中盐的质量分数为 63% 。
[反思与评价]通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；明白了碱石灰要密封保存的原因。 【分析】白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和水反应生成碳酸钙和水； 氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：[实验过程]
（1）连接好A、B装置，从c端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中白色无水硫酸铜迅速变蓝，证明碱石灰已变质，是因为样品已经不能吸收水蒸气。 故填：c；白色无水硫酸铜迅速变蓝。
（2）碱石灰已完全变质，则样品成分：碳酸钠和氢氧化钙，或碳酸钠和碳酸钙，或碳酸钠和氢氧化钙、碳酸钙。 故填：3。
（3）操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子；
取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中
第18页（共20页）
含有氢氧化钙；
取干燥样品50g，控制在600℃内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量，称得固体质量为45.5g，说明氢氧化钙分解生成水的质量：50g﹣45.5g＝4.5g，操作②固体质量无变化，说明样品中不含有碳酸钙，实验过程如下所示： 实验编号 实验操作 实验目的、现象或数据 实验一 ①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解； 实验结论 操作③的主要目的样品中一定有Ca（OH）2 ②过滤，得到滤渣A和滤液B；是：除尽溶液中的碳③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置； ④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液。 酸根离子 操作④的现象： 溶液变红色 实验二 ①取干燥样品50g，控制在操作①中称得固体 600℃内，加热至质量不再发生质量为45.5g；操作样品中一定没有CaCO3 变化，冷却后称量； ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热，冷却后称量。 ②固体质量无变化。 [探究结论]
通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是 Ca（OH）2、Na2CO3， 氢氧化钙分解生成水的质量是4.5g，则氢氧化钙质量：4.5g×其中盐（碳酸钠）的质量分数为：故填：Ca（OH）2、Na2CO3；63%。 [反思与评价]
其中生成盐是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
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÷＝18.5g，
×100%＝63%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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