云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017学年高二化学下学期期
末模拟试题 理
1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共42分；第II
卷为非选择题，共58分。 2、 考试时间为120分钟。 3、 请将答案填在答题卡内。
可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Ca—40 P-31
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共21个小题，每题2分，共42分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）
1.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L和5.4 mol·L,在
-1
一定条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是
-1-1
A.0.1 mol·L·min
-1-1
B.0.2 mol·L·min
-1-1
C.0.3 mol·L·min
-1-1
D.0.6 mol·L·min
2．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4溶液反应使其褪色的是 A．甲苯 C．植物油
D．CH3COOH
-1
-1
3.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2C D.A+BC
-1
4.一定温度下,浓度均为1 mol·L的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应
-1-1-1
达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L,c(B2)=0.16 mol·L,c(C)=0.84 mol·L,则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2B B.A2+B22AB C.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB2
5．某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是 A．M的分子式为C12H15O5N2
B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 C．M的水解产物中一定含有醇类
D．1molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应
6.下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位:kJ·mol)代表燃烧热的是 A.CH4(g)
-1
B.S(s) C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4
7.已知热化学方程式: H2O(g)
H2(g)
·mol
-1
-1
H2(g)·mol 当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是 A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJ C.放热44 kJ D.吸热44 kJ
8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液
9．下列说法中正确的是
A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O (l)放出的热量值相等
10．下列关于反应热的描述中正确的是
－1
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol
C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11．下列关于反应能量的说法正确的是
－1
－1
－1
－1
A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol，反应物总能量＞生成物总能量
C．H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2
12．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
＋
－
－1
－1
－1
A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下， H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同
14．下列对化学反应热现象的说法正确的是 A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
15．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol
－1
1－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol
2
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol
16．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完
全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是 A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
17．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
－1－1－1
B．化学反应速率为0.8 mol·L·s，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
－1
18．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L。对此反应速率的表示正确的是
－1－1
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L·min B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
－1－1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L·min
－1－1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L·min
19．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)
催化剂△
2SO3(g)的化学反应速率，其中表示
该反应进行的最快的是
－1－1－1－1
A．v(SO2)＝4 mol·L·min B．v(O2)＝3 mol·L·min
－1－1－1－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L·s D．v(O2)＝0.1 mol·L·s
20．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
－1
21．一定温度下，100 mL 6 mol·L的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．少量锌粉 C．硫酸钾溶液 D．盐酸溶液
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
22．（12分）
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。
(1)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率 ,理由是 。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率 ,理由是 。 （3）．将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反应到
-1
3 min时,容器内A的浓度为0.8 mol·L,测得这段时间内,平均反应速率v(C)=0.6
-1
mol·(L·min),则化学方程式中的n值为 ,v(B)= 。 23．（4分）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
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