高2017届3班期中考试化学错题集

高2017届3班期中考试化学错题集

7、(18.5%)高一学生小强的化学笔记中有如下内容： ①分液是用来分离所有液态有机物与无机物的一种方法。 ②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物等。

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤其水溶液能导电的化合物是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误 ( )

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 答案：C

－－－

11、（66.5%）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．④②①②③ B. ①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②① 答案：A 12、（51%）在 AgNO3 、Cu(NO3 )2 和 Zn(NO3 )2 混合溶液中 , 加入一定量的铁粉, 充分反应后过滤, 在滤渣中加入稀盐酸, 有气体产生。 则下列结论正确的是( )。 A. 滤液中一定有 Fe(NO3 )3

B. 滤渣只含 Ag 和 Cu, 一定无 Zn

C. 滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe, 一定无 Zn D. 滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn 答案：C 13、（48.5%）除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 KCl溶液 KNO3 Cu CaCO3 杂质 I2 K2SO4 CuO CaO 除杂质所用试剂和方法 加热,升华 BaCl2溶液,过滤 稀硫酸,过滤 盐酸,过滤 答案：C 17、（58.5%）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 答案：C 19、（59.5%）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )

A． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

－－

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 答案：A

20、（68.5%）已知 2FeCl 3 + 2KI == 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ， 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 ， 2KMnO4 +16HCl==2KCl+

2+- - - 2+

2MnCl 2 + 8H2O + 5Cl 2↑ 某溶液中有 Fe、Cl 和 I，要除去 I 而又不影响 Fe和Cl -， 可加入的试剂是( ) A． Cl 2 B． KMnO4 C． FeCl 3 D． HCl 答案：C

21、（63%）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．

Vdmol / L B．MV?22401000Vdmol /LMV?2240C．

MVmol/L1000VdMmol/L22.4(V?0.1)d D．

MV?2240答案：B 22、（50.5%）现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL 答案：D 23、（25.5%）根据表中信息判断，下列选项不正确的是( ) 序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO?4… 产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2… ＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

3

D．氧化性由强到弱顺序为MnO?4>Cl2>Fe>Br2

＋

答案：D 25、（63.3%）(15分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴ 写出下列仪器的名称：

a. b. c. ⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 口(f或g)流出。

(4)现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

② 根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________ ③ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码） B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

答案：⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)

⑵ c（2分）

⑶酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f

⑷①未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管

②2.5 左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡

③AC(3分) 27、（58.2%）（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g ，则该X气体的物质的量为 ，其摩尔质量为 ；

（2）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

（3）由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为 ，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 。

(4)在一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2 、 H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，反应方程式如下： 2 H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑ +2H2O，

?该反应中的还原剂是

?分析该氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________

?、如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 (5)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为____________,质量分数是_________________。 答案：（1）0.5mol 32g/mol (2)64g/mol 18 (3) 19g/mol； 3：1；（4）H2O2 （3）转移电子总数为6e-， 3.36L； （5） 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分） 28、（62%）有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________; ②_______________________________________________________; ③_______________________________________________________;

答案：一定含有：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；一定不含有：K2CO3 （2）、① (1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3 (2)①Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O ③Ba2++S

====BaSO4↓

29、（21.33%）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

点燃

XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g), 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L1。 (1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。 答案：(1)672 mL (2)76 g·mol－1 (3)C S

30（22.7%）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

－

(1)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2

－

的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________g。 答案：(1)0.1 0.1 (3)86.1

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