专题3 常见的烃 第一单元 脂肪烃
第1课时
【学习目标】
1、了解烷烃的概念和结构特点
2、知道烷烃的通式及物理性质并能判断烷烃的熔、沸点高低 3、知道烷烃的化学性质
4、掌握简单的有关烃燃烧的计算，掌握常见有机物燃烧规律；应用有机物燃烧规律解决问题。 【重点难点】烷烃的化学性质及烃燃烧的简单计算 【知识链接】：必修二中烷烃的有关知识 【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果 【学习过程】 【预习检测】
1、甲烷的分子式 ；电子式 ；结构式 ；分子的空间构型是 ；键角为 ；其中碳原子的杂化方式为 。
例1、甲烷是正四面体而非平面正方形结构的理由是（ ）
A、其一氯取代物不存在同分异构体 B、其二氯取代物不存在同分异构体 C、键角均为109.50 D、它的键长和键角都相等
2、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气相比）几个角度归纳甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质 〖思考〗：
⑴常温下，甲烷能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否与强酸、强碱发生反应？这说明甲烷在常温下化学性质稳定还是活泼？
⑵写出点燃条件下，甲烷燃烧的方程式。现象是什么？点燃甲烷前的注意什么？
⑶甲烷与氯气混合立即发生反应吗？写出该反应的各步反应方程式注明条件和反应类型。
⑷甲烷在高温条件下能分解，生成炭黑和氢气，写出该反应方程式，并说明该反应的应用。
例2、光照条件下，将1molCH4和1molCl2混合，充分反应后。
1、得到的产物为： 。2、其中物质的量最多的产物是： 。 3、如将 1molCH4完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种有机取代产物，则需
Cl2的物质的量是： 。 【基础知识扫描】
一、 烃的分类：根据结构中有无苯环
不含双键、叁键等不饱和键—— ——烷烃 不含苯环———— 含双键、叁键等不饱和键—— ——烯烃、炔烃 含有苯环————
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二．烷烃
(1)概念： (2)结构特点
①链状(可带支链，分子中的碳原子并不是线状排列，而是锯齿状)。
②相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和(在含有相同碳原子的烃类 中，以烷烃所含氢原子数最多，含碳量最低)。 (3)烷烃通式： 。 (4)性质
①物理性质：
【阅读理解】脂肪烃的物理性质的变化规律。
在1862～1864年三年里，德国化学家肖莱马做了大量的实验，发现了一条被称为CnH2n+2系列碳氢化合物的沸点定律。认真阅读教材P40中图3－2，讨论以下问题。 （1）烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?
（2）常温常压下，哪些烷烃为气态? ，哪些烷烃是液体？碳原子大于 时为固态。
（3）从晶体类型与微粒间作用力之间的关系去理解，为什么随着碳原子数的增多，烷烃的沸点升高？ （4）下表是丁烷、戊烷几种同分异构体的熔点、沸点。讨论相同组成的同分异构体间，熔点、沸点与支链的关系。一般来说，支链越多，物质的沸点越 。
熔点（℃） 沸点（℃） 正丁烷 －138.4 －0.5 异丁烷 －159.6 －11.7 正戊烷 －129.8 36.1 异戊烷 －159.4 27.8 新戊烷 －19.5 9.5 （5）根据你的生活经验，你认为脂肪烃 溶于水， 溶于有机溶剂。 【归纳】
1.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
2.烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？
由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
3.水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
例1、下列五种烃：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④正戊烷 ⑤2-甲基丙烷，按它们
的沸点由高到低的顺序排列为（ ）
A ①②③④⑤ B ②③④⑤① C ④⑤②①③ D ④①②⑤③ ②化学性质(与甲烷的相似)
a、稳定性：通常情况下，烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。 b、光照条件下可与纯卤素单质 (X2)发生取代反应。
2
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
c、可燃性，燃烧通式为： 。 例2、有关简单饱和链烃的下列叙述：①都是易燃烧；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃
在组成上相差一个甲基。其中正确的是（ ）
A. ①和③ B . ②和③ C. 只有① D. ①和②
例3、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应 （ ） A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol
例4、某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式为（ ） A . C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D . C5H12 例5、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
例6、1×105Pa、120℃时，某气态烃CxHy与足量的氧气在密闭容器中混合，经电火花引燃后，
恢复到原来状况，反应前后容器中压强不变，则x = y = 。 d．高温裂解：如重油裂化的过程中：C18H38?高温???C9H18＋C9H20
【达标检测】
1．关于甲烷和2-甲基丁烷的下列说法，不正确的是（ ）
A 它们的结构相似，所以化学性质相似 B 它们都是气态烃
C 均能以通式表示为CnH2n+2，但n值不同 D 在分子组成上相差3个CH2原子团
2．有四种烷烃：①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高
到低的顺序是（ ）
A．②>③>①>④ B．③>①>②>④ C．②>③>④>① D．②>①>③>④ 3． 相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有（ ） A. 2种 B. 3 种 C. 4种 D. 5种
4．1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为( ) A . C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
5．等物质的量的下列烃完全燃烧时，生成CO2何H2O时，耗氧气量最多的是 （ ）
若等质量，消耗氧气最多的是（ ）
A. C2H6 B. C3H6 C. C4H10 D. C6H14 6．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是 （ ）
A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12
7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6 g水，则混合气体是( )
A. 一定是甲烷 B. 一定是甲烷和C2H4 C. 一定没有乙烷 D. 一定有C2H2
8．120℃时1体积的某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变，则该
烃分子中所含碳原子不可能的是 （ ）
A . 1 B. 2 C. 3 D. 4
9．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
10．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是（ ） A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
11．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出 现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
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C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
12．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷； ⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④ 13．不能支持甲烷分子是正四边形结构的事实是（ ）
A．一氯甲烷只有一种结构 B．二氯甲烷只有一种结构 C．三氯甲烷只有一种结构 D．四氯甲烷只有一种结构 14．若要使0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要
氯气的物质的量为 （ ） A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol
15．1 mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（ ） A．4 mol B．8 mol C．10 mol D．2 mol 16．下列反应中属于取代反应的是 （ ） A．2CH4?高温???C2H4＋2H2
B．2HI＋Cl2＝I2＋2HCl
光C．C2H5Cl＋Cl2???C2H4Cl2＋HCl D．CH4＋2O2?点燃???CO2＋2H2O
第2-3课时
【学习目标】
1、掌握烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。
2、了解加成反应和聚合反应的概念，会写烯烃以及二烯烃的加成反应、加聚反应的方程式 3、了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。 【学习重、难点】：烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。 【知识链接】：乙烯的分子结构和化学性质 【学法指导】：在学案的启发、引导下，学生自主阅读、思考、讨论、交流学习成果 【学习过程】 【复习】
一、 乙烯的分子结构
分别写出乙烯的分子式 ；结构式 ；结构简式 ；电子式 ；分子的空间构型 ；
二、 试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙烯的物理性质。
三、乙烯的化学性质（乙烯的官能团是 ，其化学性质都与双键有关） 1、加成反应
实验1：乙烯气体通入溴水（或溴的CCl4溶液）
现象： ；反应方程式为 ； 反应类型为 ； 2、氧化反应 （1）可燃性：
写出乙烯燃烧的方程式： ；现象： ； 实验2：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 现象： ；此现象与乙烯通入溴水中现象相似，原理一样吗？它们分别是什么原理？ 3、加聚反应
由乙烯生成聚乙烯的反应方程式为： ； 【基础知识扫描】
一、比较乙烯和乙烷的分子结构
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