（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: ____MnO4+___H2O2+_____-----_____Mn+____O2↑ +______。
（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。 五、实验题
29．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
-2+
（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。
（2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。
（3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。
（4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）
30．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________ ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2 A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 C 2 D 20 D 3 A 21 A 4 B 22 C 5 C 23 D 6 D 24 A 7 C 25 C 8 B 9 C 10 D 11 B 12 C 13 D 14 A 15 A 16 D 17 A 18 C —
2—
—
二、填空题 26．(1) G (2)C (3) D (4) F (5) A 三、推断题
27．NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C＋4HNO3(浓)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 四、综合题
28．2Na2O2+2 H2O=O2↑+4NaOH 2mol 否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓ 2，5，6H，2，5，8H2O 19.5g 五、实验题
29．常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 品红溶液红色褪去 除去二氧化硫 除去水+
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝
蒸气 防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差 30．F C E D B C
3m11a×100% 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火 2．下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化 A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切
4．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 5．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO3 D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
6．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H
2－
＋
2-23
CO2↑＋H2O
Al(OH)3↓+3NH4+ BaSO4↓ 2Fe3＋＋3Cu
2－
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OC．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba＋SO4D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋
2＋
7．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 8．下列有关Cl2的叙述中不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 9．下列说法错误的是
A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2
C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
10．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca、Fe、Cl、Br、CO3、SiO3、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
+
2+
2+
—
—
2-2-
+
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+ B.溶液X中一定含有Na、Cl和SiO3
C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
11．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 12．利用下列装置可以完成的实验组合是
+
—
2-
选项 A B C 制气装置 氯酸钾 MnO2 石灰石 稀盐酸 Zn 稀硫酸 洗气瓶中试剂 浓硫酸 NaHCO3溶液 浓硫酸 瓶中气体 O2 CO2 H2
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