D A．A MnO2 浓盐酸 B．B 浓硫酸 C．C D．D -
Cl2 13．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ） ．．．A．用分液漏斗分离CCl4与水 C．用浓硫酸干燥CO2
14．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥ 15．下列实验结论正确的是 ( )
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－ B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO3
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO4
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32- 16．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有
A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液 17．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( ) A．苏打在生活中可用做发酵粉
B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 18．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K、Na、Cl、CO3
19．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ B．将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH=SO3+ H2O C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓ D．在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O
20．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ） A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．还原产物与氧化产物质量之比为1：15 C．每生成16molN2转移30mole﹣ D．NaN3中N元素被还原
21．下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 22．下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
-
2-+
+
-2-2-2-
B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl D．用蒸馏水区别酒精与苯
23．用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
24．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 25．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是 A．加入铁粉 二、填空题
26．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。 （2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。 三、推断题
27．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
B．滴加稀硫酸
C．滴加氯水
D．滴加KSCN溶液
2-
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。 (2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 四、综合题
28．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。 （2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。 五、实验题
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。 30．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至．．．．．．．．．．．．．爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示： ．．
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。 (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)， ②HClO + HCl + 2NaClO2
2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO2、ClO3，该反应的离子方程式是_______________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 D 20 B 3 B 21 C 4 D 22 C 5 D 23 C 6 B 24 D 7 C 25 D 8 C 9 D 10 A 11 B 12 B 13 B 14 B 15 C 16 B 17 C 18 D ??二、填空题 26．Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，
则证明含Fe SiCl4 2C+SiO2三、推断题
2+
Si+2CO↑
27．（1）2Fe3++ Fe =3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++ H2↑ （2）Fe；Fe、Cu；（3）Cu ；（4）2Fe+ Cu =2Fe+ Cu 四、综合题
28．① H2SO4=2H++SO42- 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ HCO3-+H+═H2O+CO2↑ SiO2+2OH-═SiO32-+H2O 五、实验题
29．饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收多余的氯气，防止污染环境 防止空气中的
2+
2+
2+
3+
2+
2+
水蒸气进入E中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
30．4HCl（浓）+2MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2 + H2O
HClO + HCl 饱和食盐水 反应完的氯气和二氧化氯，防止污染环境 2ClO-
--2 + 2OH== ClO2+ ClO3 + H2O
吸收未
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