（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为___mL。
30．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制100mL1mol?L的纯碱溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要Na2CO3?10H2O的质量为________g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na）为_______mol?L。
（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。
+
-1
-1
－3
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 A 20 B 3 D 21 C 4 C 22 B 5 D 23 A 6 C 24 A 7 D 25 A 8 C 9 A 10 C 11 C 12 C 13 B 14 D 15 A 16 C 17 C 18 B 二、填空题 26．氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 氧化剂：WO3 还原剂：H2 三、推断题
27．带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3 碱石灰 吸收水和二氧化碳 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 四、综合题
28．D 蒸发浓缩 降温结晶 560 五、实验题
29．量筒 容量瓶 温度计 检查是否漏水 ②③⑤ 4.0 0.04 ab 250 30．6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是
A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸 2．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( ) A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I- C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32- 3．下列反应的离子方程式正确的是 ．．
A．氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH == HSO3 B．氯气与水的反应: Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
2+
+
--
C．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca+H2O+CO2== CaCO3↓+2H D．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
4．100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为 A.1.5mol/L
B.1mol/L
C.0.5mol/L
D.0.25mol/L
5．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:
A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 6．以下实验现象判断正确的是 操A 将盛满NO2的试管B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 C 加热碳酸钠固体 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 C．C C．葡萄糖溶液
D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 D．D D．碘酒
作 倒扣在水槽中 现液面上升，但溶液象 未充满整个试管 A．A A．氯化钠溶液
B．B B．医用酒精
7．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
8．已知硝酸能将Fe氧化为Fe．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有①
1616
2+3+
B．只有①③⑤
16
18
C．只有①②③ D．全部
9．对O叙述正确的是
A．O原子的核外电子数为8 B．O与O 互为同素异形体 C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是16
10．某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe、Fe、SO4、CO3、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
+
+
2+
3+
2-2---
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 11．下列有关物质制备的说法正确的是( ) A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅 D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质 12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水 13．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是 A.均为有色单质
C.原子最外层电子数均为7
14．从海水中提取镁的工业生产流程如下: 海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
B.均为双原子分子 D.均可从海洋中提取
下列说法错误的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应 C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2 D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是 A．5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA
B．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H的总数为NA
+
Mg2++2H2O
15．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）
C．由Na2O2和Na2O组成的混合物共l mol，其中阴离子数为NA D．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA
17．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( ) A．A和B的相对分子质量之比为a:b B．同温同压下，A和B的原子数之比为b:a C．同质量的A和B的物质的量之比为b:a D．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 19．下列溶液中与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·LC．150 mL 3 mol·L
－1 －1
－1
的NaCl B．75 mL 2 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L
－1
的NH4Cl
－1
的CaCl2
20．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3 B．t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D．t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
21．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法不正确的是 ．．．
A．第②步过滤出的滤渣是泥沙 B．在第④步中不能用KOH替代NaOH
C．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba和Ca
D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2 22．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( ) A．二氧化硅是太阳能电池的主要材料
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同
C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO2 23．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42— C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3— 24．下列仪器的名称错误的是
2+
2+
A．表面皿 B．分液漏斗 C．直形冷凝管 D．坩埚
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