B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D
解析 A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。 考点三 氧、硫及其化合物
1．理清知识主线
－20＋4＋6＋6H2S ―→S ―→SO2―→SO3(H2SO4) 2．注意网络构建
3．扫除知识盲点
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表
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现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
题组一 重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①热NaOH溶液除硫
3S＋6OH－=====△
2S2－＋SO23－＋3H2O。
②将少量SO2气体通入NaOH溶液中 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
③将SO2和Cl2等体积混合通入水中 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－。 ④将SO2气体通入FeCl3溶液中 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋。 ⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸 2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O。 ⑥将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 3SO2＋3Ba2＋＋2NO－3＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 (2)书写化学方程式
①将SO2通入H2S溶液中 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ②Cu和浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)=====△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
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③C和浓H2SO4混合加热
△
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
④实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 题组二 准确判断物质性质 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×) (2014·大纲全国卷，6B)
(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (2014·大纲全国卷，8A)
(3)利用
证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(√) (2014·新课标全国卷Ⅰ，13B)
，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，
(4)利用，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③
Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀(×)
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(2014·新课标全国卷Ⅰ，13C)
(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (2013·天津理综，1B)
(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白(×) (2013·四川理综，1A)
(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋(√) (2013·广东理综，11D)
(8)用硫酸清洗锅垢中的水垢(×) (2013·广东理综，11B)
(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫(√) (2013·广东理综，11A) 题组三 重要实验探究 3．(2014·海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________， c中试剂为____________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。 (3)d中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________
____________________________________________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是______________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O) 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫
(3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
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