非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L—1，B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图： 请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 ________________________________________。 (3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于 水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是 ___________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L—1的溶液。
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．最筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓
度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量(g) CO2体积(mL) I 30.0 2.96 672 II 30.0 3.70 840 III 30.0 5.18 896 IV 30.0 6.66 672 (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。 30．【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。 ②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。 ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO—的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO—浓度为ct mol·L-1，
写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式；c(Cl—)=_______ __mol·L—1(用c0、ct) ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： I 2ClO— = ClO2+Cl—
－
II ClO2+ClO— = ClO3+Cl—
－
－
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________________________。
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。
31．【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探
究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： Cu屑(含Fe) 足量HNO3 调pH ① ② 170C?Cu(NO3)2 溶液 ③ Cu(NO3)2·3H2O 晶体 200C?SOCl2 ① 无水 Cu(NO3)2 ??Cu(NO3)2·Cu(OH)2 ???? CuO 已知：Cu(NO3)2·3H2O?? SOCl2熔点一105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____________________________________________________________________________，
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是___________(填一种)。 (3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______________________________________________________________。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。 已知：4NH3·H2O+Cu2+ == Cu(NH3)2+Cu(NH3)2+44H2O；4对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表
2+
示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+4的吸光度A与Cu标准溶液浓度关系如图2所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3 ·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。 32．【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：化合物A、E、F互为同分异构体。
请回答：
(1)下列说法不正确的是 ．．．
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B．化合物D能发生水解反应 C．化合物E能发生取代反应 D．化合物F能形成内盐 (2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。 (3)化合物G的结构简式是___________________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基，
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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