高中化学 2.2《分子的立体结构》（第2课时）测试 新人教版选修3

13．D [从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C应为sp杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成σ键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。 ] 14．C [分子中的两个碳原子都是采用sp杂化，溴原子的价电子排布为4s4p4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp杂化轨道成键。] 2242225,215．(1)1s2s2p (2)直线形 (3)sp杂化 2 解析 解此类题，首先从信息中寻找突破口，如：Y属于短周期元素，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，可判断p轨道上有2个电子，Y为碳元素；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则p轨道上有4个电子，根据X、Y同周期可知X为氧元素；sp杂化得到夹角为180°的直线形杂化轨道，所以CO2的分子构型为直线形，Y原子的杂化类型为sp杂化；双键中一个是σ键，一个是π键，CO2的结构式为OCO，故含2个π键。 16．1s2s2p3s3p (2) 22622 3(3)N O N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定 (4)三角锥形 sp杂化 (5)2 H2O SiH4 解析 阅读题干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布为1s2s2p，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；DB2中78∶＝1∶2，M?D?16222可知M(D)＝28，D中质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。 - 5 -