江苏省南京市2020届高三第二次调研测试
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择答案按要求涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。．．．．．．考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 K 39 Fe 56 Br 80 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿
使用。下列说法正确的是 （ ） A．控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本 B．使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染” C．聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品 D．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用 2．下列有关化学用语或名称，表达错误的是 （ ） A．COCl2分子的结构式： B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的电子式： D．CH3—CH—CH3的名称：2—乙基丙烷
CH2CH3
3．下列操作或仪器的选用正确的 （ ） A．滴定FeSO4溶液 B．制取O2 C．制备Fe(OH)2 D．除去乙醇中的乙酸
4．氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
高温
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂
－
D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole 5．下列反应的离子方程式，正确的是
—
A．向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH=NH3·H2O
—
B．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
—
D．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O 6．下列对实验现象的解释与结论正确的是 编号 A B 实验操作 向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液 向某溶液中加入BaCl2溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 解释与结论 （ ）
（ ）
蛋白质发生了变性 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含—有SO24 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 C D 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 变黑，放热，体积膨胀，浓硫酸具有脱水性和强放出刺激性气体 氧化性反应中生成C、SO2和CO2等 7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、
Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ） A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物比H2O稳定 D．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
8．右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为 （ ） A．Fe或C B．Cu和Fe C．N或S D．C或Al
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
－
9．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，下列说法中正确的是 （ ）
—
A．1mol NO2气体与水反应生成的NO3离子数目为6.02×1023 B．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023
C．0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1×n×6.02×1023 D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023 10．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的
香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列 说法正确的是 （ ） A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4 B．1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
C．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚 D．1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3mol NaOH 11．下列推论正确的是 （ ） A．S(g)+O2(g) = SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；△H1>△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反
应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol
则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△s>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 12．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，
错误的是 （ ）
—
A．正极电极反应式为：2H++2e=H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铁先被腐蚀 D．此过程中电子由铜板向铁 13．下列说法错误的是 （ ）
——
A．酸性溶液中K+、Fe3+、I、SO24可以大量共存 B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
－－
c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH)
－
C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO24)
－－
D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)
——
14．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+4、Cl、Ba2+、HCO3、
—
SO24，现取三份100mL该溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质
量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 （ ）
—
A．Na+一定存在 B．100mL该溶液中含0.1mol HCO3
—
C．Ba2+一定存在 D．Cl一定不存在
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括1小题，共10分） 15．（10分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，
他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为
控究X的组成，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 ① ② 实验操作 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 实验现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2有极少量红色物质析出，仍有较中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，多黑色固体未溶解 静置 （1）实验②的目的是 。
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。 II．定量测定
（1）操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。 （2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液是发生反应的离子方程式 。
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。 四、（本题包括1小题，共8分） 16．（8分）甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。 （1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
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