2019年
149 96 x 4.8 g
149x＝ x＝7.45 g 964.8 g
7.45 g
滤液中溶质质量分数为×100%＝14.9%
50.0 g
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
5．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%) 解：设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 5.0 g
106x＝ x＝5.3 g 1005.0 g
5.3 g
该食用碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3%
6.0g
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
6．(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)生成氢气__0.4__g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 11．2 g x y 2y＝ y＝0.4 g 5611.2 g
127x＝ x＝25.4 g 5611.2 g
25.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12.7%
11.2 g＋189.2 g－0.4 g答：(1)生成氢气0.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
题型之三 坐标图象型
(2017·河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶
2019年
中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
图1 图2
(1)共制取氢气__0.2__g；(1分) (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
思路点拨：由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。
解：由于金属是足量的，所以酸完全反应，设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 98 2 x 0.2 g 98x＝(1分) 20.2 g
x＝
9.8×0.2 g
＝9.8 g(1分) 2
9.8 g
×100%＝9.8%(1分)
100.0 g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
1．(2018·唐山路南区三模)学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向40 g该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：
(1)硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为__2__g。 (2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(结果精确到1%) 解：设参与反应的CuSO4质量为x。 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 2 g x 802 g
＝ x＝4 g 160x4 g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%＝10%
40 g答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
2．(2018·秦皇岛海港区模拟)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程如图所示，将剩余固体
2019年
加入85.1 g的水中，氯化钾全部溶解。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)氯化钾溶液的质量分数。
解：(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g (2)设生成氯化钾的质量为x。 MnO2
2KClO3=====△2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g
149x＝ x＝14.9 g 969.6 g
氯化钾溶液的质量分数为
14.9 g
×100%＝14.9%
14.9 g＋85.1 g
答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)氯化钾溶液的质量分数为14.9%。
3．(2018·淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
主要成分：
K2SO4（含量≥86%） 净重：50 kg
(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为__2.08__g。
(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题图的包装说明？(写出计算过程) 解：设样品中硫酸钾的质量分数为x。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 208
2．0 g×x 2.08 g 1742.0 g×x＝ x＝87% 2082.08 g
87%＞86%，符合说明
答：通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合题图的包装说明。
4．(2018·唐山丰南区一模)小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。请计算：
(1)当恰好完全反应时产生二氧化碳的质量是__8.8__g； (2)原稀盐酸中溶质的质量分数。
2019年
解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 8.8 g
73x＝ x＝14.6 g 448.8 g
14.6 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝10%
146 g答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。
5．(2018·唐山丰南区二模)某小组同学通过酸碱中和反应实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取50 g该氢氧化钠溶液于烧杯内，慢慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。溶液的pH随盐酸滴加量的变化如图所示。请完成下列问题：
(1)加入60 g稀盐酸时，溶液中的溶质为__NaCl、HCl__。(用化学式表示) (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 解：设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为50 g×7.3%＝3.65 g。 NaOH＋HCl===H2O＋NaCl 40 36.5 x 3.65 g
40x＝ x＝4 g 36.53.65 g
4 g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
50 g答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。
6．(变式题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(如图所示)。
(1)b点溶液中溶质的化学式为__Na2SO4__。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。
解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。
据图象可知10 g稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量为16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g
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