中考化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质得变化 区别:有没有新得物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质得变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来得性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来得性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)得一类原子得总称
区别:在化学变化中,8、原子:就是在化学变化中得最小粒子,在化学变化中不可再分
就是否可以再9、分子:就是保持物质化学性质得最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成得纯净物 区别:瞧化学式就是不就是只有一种元素符号 11、化合物:由不同种元素组成得纯净物
12、氧化物:由两种元素组成得化合物中,其中有一种元素就是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成得式子
14、相对原子质量:以一种碳原子得质量得1/12作为标准,其它原子得质量跟它比较所得得值 某原子得相对原子质量= ( 单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子得质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子得相对原子质量得总与 16、离子:带有电荷得原子或原子团
质子(+) 17、原子得结构:
原子核
原子、离子得关系: 中子 (0)
注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 原子
注:在离子里,核电荷数= 质子数 ≠ 核外电子数 核外电子(— )
18、四种化学反应基本类型: 得e 得e
阴离子 原子 ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质得反应 阳离子
失e 失e
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应 如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质与一种化合物起反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应 如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应(不属于化学得基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生得化学反应(不属于化学得基本反应类型) 三者得关系: 缓慢氧化会引起自缓慢氧化:进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应 燃,两者都就是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起得自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性在化学MnO2
变化前后都没有变化得物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2就是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应得各物质得质量总与,等于反应后生成物质得质量总与。
(反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变;元素得种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一得、稳定得混合物 溶液得组成:溶剂与溶质。(溶质可以就是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气就是溶质,
液体就是溶剂;两种液体互相溶解时,量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质;当溶液中有水存在时,不论水得量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量,
就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度
24、酸:电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物 如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物 如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子与酸根离子得化合物 如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物
、、
26、结晶水合物:含有结晶水得物质(如:Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象
风化就是化学变化,潮解就是物理风化:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里,
变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应
燃烧得条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物得温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气得成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0、94%,
二氧化碳占0、03%,其它气体与杂质占0、03%
2、主要得空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体得化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见得酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
注意各酸根或 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
离子所带得电荷数 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应:课本P80
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中得氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素得化合价为0 ;在化合物里,各元素得化合价得代数与为0) 5、化学式与化合价:
(1)化学式得意义:①宏观意义:a、表示一种物质; 读:直接读其元素名称 b、表示该物质得元素组成; (稀有气体得可加多个 “气”字或不加也可) ②微观意义:a、表示该物质得一个分子;
b、表示该物质得分子构成;
③量得意义:a、表示物质得一个分子中各原子个数比;
b、表示组成物质得各元素质量比。
(2)单质化学式得读写
①直接用元素符号表示得:a、金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b、固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 直接由原子构成得单质 c、稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子得单质:其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子就是由2个氧原子构成,则氧气得化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式得读写:先读得后写,后写得先读
①两种元素组成得化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成得化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物得化学式:
①判断元素化合价得依据就是:化合物中正负化合价代数与为零。 ②根据元素化合价写化学式得步骤:
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。 6、课本P73、 要记住这27种元素及符号与名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素得名称及原子结构示意图)
2
排布规律:①每层最多排2n个电子(n表示层数) + + + + + + + + + + ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 稳定结构: 氢(H) 氦(He) ③先排满内层再排外层锂(Li) 铍(Be) 氧(O) ①氟(F) 8电子硼(B) 碳(C) 氮(N) 最外层氖(Ne) 注:元素得化学性质取决于最外层电子数 ②第一层为最外 + 金属元素 非金属元素 + 原子得最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 + + + + + + 原子得最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 层2电子 + + 稀有气体元素 原子得最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 钠(Na) 镁铝(Al) 硅(Si) 磷(P) ; ②遵循质量守恒定律硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 7、书写化学方程式得原则:①以客观事实为依据 (Mg) 书写化学方程式得步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
钙(Ca) 8、酸碱度得表示方法——PH值
7溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,0123456891011121314(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: 酸性增强中性 碱性增强 K、、钠Ca、Na、MgAl、Zn、、Sn、Pb、(H)Cu、 (钾、钙、镁、铝、锌、、铁、锡、铅Fe、氢、铜、汞、银、、铂、金) Hg、Ag、Pt、Au 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边得金属可以从右边金属得盐溶液中置换出该金属金属活动性由强逐渐减弱
出来
(2)排在氢左边得金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边得则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中得水发生反应置换出氢气
单质 10、物质得结构: 存在状态 化合物
宏观组成 元素11、化学符号得意义及书写: 表示方法
元素符号 结构
原子 原子核
质子(+)
中子(0)
核外电子(—)
(1)化学符号得意义:a、元素符号:①表示一种元素;②表示该元素得一个原子。 b.化学式:本知识点得第5点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带得电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团得化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号得意义只表示该种粒子得个数。
元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子
(2)化学符号得书写:a、原子得表示方法:用元素符号表示 如化学式:分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 : 氢原子:H
2+ b.分子得表示方法::用化学式表示如: 4二氧化碳分子个镁离子 :CO2 离子符号离子 如:4Mg 只表示
符号前有数字时符号所表示得粒子 c.离子得表示方法:用离子符号表示
如: 钙离子:Ca
+2
d.化合价得表示方法:用化合价符号表示 如正二价得镁元素:Mg
2+
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号得前面加,不能在其它地方加。
2+
如:两个氧原子:2O(而不就是O2,O2就是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子得符号,再在符号前面标出粒子得个数！ 12、原子、分子、离子、元素与物质(纯净物与混合物)间得关系:
单质 同种元素组成得纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 直接结合 物 质 原 13、 不饱与溶液 饱与溶液 构成 具有相同核电荷加入溶剂、降低(或升高)温度 聚集 14、制取气体常用得发生装置与收集装置: 元素 分子 数得一类原子 分化 发生装置 收集装置 子 得或失不同种元素组结合 A C a B b 离子 化合物电子 成得纯净物 c [固(+固)] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体得实验室制法以及它们得区别:
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 石灰石(大理石)(CaCO3)与稀盐酸(HCl) [固+液] CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ P111、 图6-10 (如14得B或C) 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水锌粒(Zn)与盐酸(HCl)药品 (H2O2)与二氧化锰(MnO2) 或稀硫酸(H2SO4) [固(+固)]或[固+液] [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ MnO2 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ P111、 图6-10 (如14得B或C) 仪器P36 图2-17(如14得A) 装置 或P111、 图6-10(14得B或C) 用带火星得木条,伸进集气瓶,若木条复燃,检验 就是氧气;否则不就是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上通入澄清得石灰水,瞧得火焰熄灭,瓶口火焰呈淡就是否变浑浊,若浑浊蓝色,则该气体就是氢气 则就是CO2。 ①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 收集②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (密度比空气小) (不能用排水法收集) 用带火星得木条,平放验满 在集气瓶口,若木条复(验纯) 燃,氧气已满,否则没<1>用拇指堵住集满氢气用燃着得木条,平放在得试管口;<2>靠近火焰,集气瓶口,若火焰熄移开拇指点火 灭,则已满;否则没满 满 若“噗”得一声,氢气已纯;若有尖锐得爆鸣声,则氢气不纯 正放 倒放 正放 放置 ①检查装置得气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口得小水珠倒流入试管注意底部使试管破裂) 事项 ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中得水倒流,使试管破裂) ①检查装置得气密性 ②长颈漏斗得管口要插入液面下; ③点燃氢气前,一定要检验氢气得纯度(空气中,氢气得体积达到总体积得4%—74、2%点燃会爆炸。) ①检查装置得气密性 ②长颈漏斗得管口要插入液面下; ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体得性质(物理性质与化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 点燃 ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量) 用途 氧气 (O2) 无色无味得气体,不易溶于水,密度比空气略大 1、 供呼吸 点燃 ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 2、 炼钢 焰;氧气中—紫蓝色火焰) 3、 气焊 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成(注:O2具有白色固体P2O5) 助燃性,但 点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星不具有可燃四射,放出大量得热,生成黑色固体) 性,不能燃烧。) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) 1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧得性质) 2、制饮料、化肥与纯碱 氢气 (H2) ① 可燃性: 点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 无色无味得气H2 + Cl2 ==== 2HCl 体,难溶于水,密② 还原性: 度比空气小,就H2 + CuO === Cu + H2O 是最轻得气体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 无色无味得气(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 体,密度大于空CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) 气,能溶于水,固CO2 +2NaOH==Na2CO 3 + H2O 体得CO2叫“干高温 氧化性 :CO2 + C == 2CO 冰”。 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2) 二氧化碳(CO2) 一氧化碳(CO) ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量得热,可作气体燃料) 无色无味气体,②还原性: 密度比空气略CO + CuO === Cu + CO2 小,难溶于水,有3CO + WO3 === W + 3CO2 毒气体 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧得能力) 1、 作燃料 2、 冶炼金属 解题技巧与说明:
一、 推断题解题技巧:瞧其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、 常见物质得颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质得颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 得溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 得溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味得气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化得判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸得物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出得:不溶得碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出得:不溶得碱 4、 酸与对应得酸性氧化物得联系:
① 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成盐与水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应得酸:(各元素得化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱与对应得碱性氧化物得联系:
① 碱性氧化物与碱都可跟酸反应生成盐与水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应得碱:(生成得碱一定就是可溶于水,否则不能发生
此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应得氧化物与水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解实验题:瞧清题目要求就是什么,要做得就是什么,这样做得目得就是
什么。
(一)、实验用到得气体要求就是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质得原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效
成份反应,或者生成新得杂质。
(二)、实验注意得地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3
之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)得性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气得处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故得处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见得要除得杂质:
1、制O2要除得杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸与锌粒制H2要除得杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸
雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2要除得杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气得试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份就是NaOH与
CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有
无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体得试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰
水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO得验证方法:(先验证混合气体中就是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热得CuO,再将经过灼热得CuO得混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2得验证方法:(先验证混合气体中就是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热得CuO,再将经过灼热得CuO得混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2得验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净得烧杯 珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水得烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧与密度比空气大得性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有证明CO2具 阶梯得架上,把此架放阶梯下层得有不支持在烧杯里(如图),点燃蜡烛先灭,上燃烧与密蜡烛,再沿烧杯壁倾倒层得后灭。 度比空气CO2 大得性质 三、解计算题:
计算题得类型有:①有关质量分数(元素与溶质)得计算
②根据化学方程式进行计算 ③由①与②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数得计算
溶质质量
溶质质量分数 = ╳ 100%
溶液质量
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数得计算
某元素相对原子质量╳原子个数
某元素质量分数= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物得质量分数计算
化合物得质量分数= ╳ 100%
混合物质量 (四)、混合物中某元素质量分数得计算
化合物质量
化合物得相对分子质量
元素质量
某元素质量分数= ╳ 100%
混合物质量
或:某元素质量分数= 化合物得质量分数 ╳ 该元素在化合物中得质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:瞧清题目得要求,已知什么,求什么,有化学方程式得先写出化学方
程式。找出解此题得有关公式。
2、根据化学方程式计算得解题步骤: ①设未知量
②书写出正确得化学方程式
③写出有关物质得相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握得知识点
1 分子就是保持化学性质得最小微粒。原子就是化学变化中得最小微粒。 2 元素就是具有相同核电荷数(即质子数)得同一类原子得总称。 3 分子与原子得主要区别就是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4 元素得化学性质主要决定于原子得最外层电子数。 5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子与镁原子具有相同得质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多得元素就是氧元素。最多得金属元素就是铝元素。 9 决定元素得种类就是质子数或核电荷数。 10. 空气就是由几种单质与几种化合物组成得混合物。 11. 石油、煤、天然气都就是混合物。
12. 溶液都就是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13. 氧化物就是由两种元素组成得,其中一种就是氧元素得化合物。
14. 化学变化得本质特征就是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都就是化学变化。
16. 化学反应得基本类型就是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性得物质就是H2、C、CO。其中属于单质得就是C、H2。属于化合物得就是
CO。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃得相同点就是都就是氧化反应。
20. 在化学反应前后,肯定不变得就是原子得种类与数目、元素得种类、反应前后物质得总
质量。肯定变化得就是物质得种类与分子得种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都就是均一、稳定得混合物。溶液中各部分得性质相同。溶液不一定就是无色得。 23. 溶液在稀释前后保持不变得就是溶质得质量。 24. 酸得pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱得pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl
25. 某原子得原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中得质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26. 可燃物燃烧得两个条件就是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物得
着火点。
27. 构成物质得基本微粒就是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四
六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其她口诀也可)
31. 空气中得污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧得产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算,最多得气体就是氮气,占78%,其次就是氧气,占21%。 34. 可以使带火星得木条燃烧得就是氧气O2。
35. 氧气就是无色无味得气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧与固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,
原因就是防止熔融得生成物溅落,炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量得白烟。烟就是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼得白光,生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用得药品就是(1)氯酸钾(白)与二氧化锰(黑)得混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41. 水就是由氢元素与氧元素组成得纯净物。
42. 氢气得用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。 43. 实验室制取氢气所选用得药品就是锌与稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用得药品就是石灰石与稀盐酸。 45. 在天然物质中,硬度最大得就是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色得就是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写得字画常年不褪色,就是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火,就是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。 49. 向澄清得石灰水中通入二氧化碳生成得沉淀就是碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就就是一氧化碳CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气得主要成分就是CH4。
54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水与二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因
为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中得水分而潮解,而且可以与空气中得二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆(主要成分就是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬得原因就是由于石灰浆与空气中得
二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥得就是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体得俗称就是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳得俗称就是干冰。氢氧化钠得俗称
就是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠得俗称就是纯碱。氢氧化钙得俗称就是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀就是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀就是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀就是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸得就是
AgCl与BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热得仪器就是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热得仪器就是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积得液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用
粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气得收集方法就是向上排空气法与排水法。氢气得收集方法就是向下排空气法与排
水法。二氧化碳得收集方法就是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜得实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因就是排净试管中得
空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因就是防止灼热得铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高得就是外焰。 70. 最简单得有机物就是甲烷。
71. 氧气得验满方法就是带火星得木条在集气瓶口复燃。二氧化碳得验满方法就是燃着木
条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸与硫酸得试剂就是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水得试剂就是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈得就是稀硫酸;可用来改
良酸性土壤得就是熟石灰;可用于潜水、抢救病人得就是氧气;可用作人工降雨得就是干冰。
76、氢气就是一种无色无味得气体,比空气轻,难溶于水。 77、二氧化碳就是一种无色无味得气体,比空气重,能溶于水。 78、由饱与溶液到不饱与溶液得方法就是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱与溶液到饱与溶液得方法就是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度就是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱与状态所溶解得质量。
81、20℃时,食盐得溶解度为36克。就就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度得因素就是温度。影响气体溶解度得因素就是温度与压强。 83、若要分离溶解度随温度得升高而明显增大得物质,应用冷却热饱与溶液法。 84、配制溶液得步骤就是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯得步骤就是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停基础知识 搅拌。
(一)三大气体得性质与用途:氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质得比较: 1)物理性质: 三大气体 颜色 气味 状态 H2 O2 CO2 2)化学性质: H2 ⑴可燃性 H2+ O2 点燃 ⑴与金属 Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 CO2 ⑴与水 H2+ CuO △ ⑵与非金属 C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 ⑵与石灰水 ⑵还原性 ⑶与化合物 无色 无色 无色 无味 无味 无味 气体 气体 气体 第一部分 元素化合物知识
密度 比空气 比空气 比空气 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 O2 CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 ⑶与碳 CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途得比较: 氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途
⑴灭火 ⑴填充气球 ⑴支持燃烧
⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等)
⑵高能燃料 ⑵供给呼吸
⑶“干冰”用于人工降雨
⑶冶炼重要金属 ⑶用于炼钢 ⑷植物得光合作用
(二)具有可燃性得三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 1.物理性质: 颜色 气味 状态 H2 CO CH4 无色 无色 无色 无味 无味 无味 气体 气体 气体 密度 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 比空气 比空气 比空气 2.化学性质(可燃性): 可燃性 H2 H2+ O2 点燃 CO CH4 CO+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃 H2、CO、CH4得检验 点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷得小烧杯,烧杯内壁没有 ,该气体就是 ;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水得小烧杯,石灰水变 ,该气体就是 ;另一气体就就是 。 (三)具有可燃性与还原性得三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1.物理性质: 颜色 气味 状态 密度 H2 CO 无色 无色 无味 无味 气体 气体 比空气 溶解性 溶于水 比空气 溶于水 金刚石与石墨得物理性质不同,就是因为它们中得 不同。 C 金刚石与石墨就是由 元素组成得 得物质;它们得物理性质 ,但化学性质 。(填:相同、不同) 2.化学性质: 可燃性 ⑵还原性 H2 H2+ O2 点燃 H2+ CuO △ CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △ C+ CuO 高温 C+ O2 点燃 (四)碳酸钙:(石灰石、大理石得主要成分就是碳酸钙) 1.物理性质:白色、固体、难溶于水 2.化学性质:
⑴受热会分解:CaCO3 高温 ;⑵可溶于盐酸:CaCO3+ HCl = (五)铁:
1.物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软 2.化学性质: 生锈:Fe+O2+H2O→ (主要成分);防锈得方法有 。 ⑴铁与氧气 燃烧:Fe+O2 点燃
⑵铁与酸:Fe+ HCl= Fe+H2SO4=
置换反应。Fe得化合价变化: 价→ 价
⑶铁与硫酸铜:Fe+CuSO4= 3.铁得合金:生铁与钢 纯铁 钢 生铁 0 0、03～2% 2%～4、3% 组成(含碳量) 小 大 硬 度 小 大 性能 韧 性 好 差 练习: 1.长期存放石灰水得试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称就是 ,形成过程得化学方程式就是 ;要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应得化学方程式就是 。
2.要检验生石灰中就是否含有石灰石,可加入少量 (填名称),如果有 产生(填现象),就说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中得石灰石,可将其 ,反应得化学方程C 式就是 。
a b 3.右图,为了除去氢气中得少量水蒸气与二氧化碳,可
澄将混合气体先通过 ,再通过 ,(填A、B)
干清即得到纯净、干燥得氢气;当混合气体通过B时,气体应 燥石剂灰从 通入(填a、b)。
水4.为了测定水煤气得组成,用右图A、B、C装置连接后,
A B
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加,B中黑色粉末 CuO 变红,C中出现浑浊。回答:
澄⑴装置连接顺序应就是:(填A、B、C) 干清燥石水煤气→ → → ;
剂灰⑵A质量增加,说明水煤气中含有 ; 水⑶C中得现象说明水煤气中含有 。 A B C 5.写出除去下列物质中得少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应得化学方程式: ⑴ CO中混有少量CO2: ; ⑵ FeSO4(CuSO4): ; ⑶ NaCl(Na2CO3): ; 3只说种类,不说个数⑷ Fe宏观上粉(Fe2O): 由 组成得 ; 。 第二部分 化学基本概念与基本原理(一)物质得组成 物质 ⑴ ,又说个数 由 ⑵ 微观上 既说种类等粒子构成得;分子就是由例1 构成物质得粒子有 、 、 等。如铜就是由 构成得构成得 ;甲烷 ⑶ 与 构成得。 就是由 构成得;氯化钠就是由分子:就是保持物质 得最小粒子; 例2 保持水得化学性质得粒子就是 ;保持铁得化学性质得粒子就是 ;水电解原子:就是 中得最小粒子; 过程中得最小粒子就是 与 ;水电解产物中得粒子就是 离子:带电得 或 ; 与 : 具有相同 。 (即相同 )得一类原子得总称。 元素例3 下列叙述错误得有 A水就是由氢、氧元素组成得;B水就是由水分子构成得;C一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成得;D水分子就是氢、氧元素组成得;E 水就是由两个氢原子与一个氧原子构成得。 (二)原子得构成 质子:质子数……… 决定了元素得 原子核 决定了原子得 中子:中子数 原子 例4 用化学符号表示:1个氢原子 ,2个氧分子 ,3 ,2个 在原子中:核电荷数 2+ 3+ 、 = 个亚铁离子 + 。元素得 阳离子:Na+、= Mg、Al NH4+ ;相对原子质量≈电 子: 最外层电子数决定了 硫离子 ,4个硫酸根离子 ,3个铵根离子 ,2个碳酸分子 。 离子 : 核电荷数在阳离子中 质子数 带电得原子团 电子数; 元素得 -- --2下列既不就是有机物2- 2-2-( 三)物质得分类例5 ,也不就是无机物得就是 阴离子:Cl、O、S金 、 :Mg SO、CO、NO4Al 33、OH 属、、Zn、Fe 在阴离子中:核电荷数 质子数 电子数。 A.CO2 B.C C.H2CO3 D.CH4 :HeNe、Ar 一般由 构成 质 稀有气体例6 用“⑴单质单 ⑵化合物 ⑶氧化物 、⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”得序号填写:氧气属:C、S于 ;水属于 非金属 固态非金属 ;氯酸钾属于 、 P ;硫酸属于 ;二氧气态非金属:H2、O2、N2 化碳属于 ;酒精属于 ;食醋属于 。 非金属氧化物:CO2、H2O 纯净物(四)化学用语 氧化物 多数由 构成 金属氧化物:Na2O、Fe2O3 1、元素符号及其化合价: 无机物 HCl、H2SO4、H2CO3 ⑴元素及其化合价 多数由 构成 其它无机物 NaOH、Ca(OH)2 物质 化合物 一价K、Na、*Cl、H、Ag; 二、四C,*、五KCl、(NH4)三2SO4 N; ⑵常见原子团及其化合价 二、三Fe,二价*O、Ca、Ba、Mg有机物、Zn; 、 *C二H、四、六S都齐全; 4物质名称 硫酸 :CH碳酸 25OH 硝酸 氢氧化钠 氯化铵 三Al,四Si,五价P; Cu、Hg二价最常见。 -1 -2 -2 -1 +1 化学式及原子团 混合物:空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液 注:上述带*号得为负价。 H2SO HCO HNO NaOH NHCl 42334得化合价 ．．．．．带点元素得化合价 2、化学式及其名称: 1)单质得化学式: ⑴金属、固态非金属、稀有气体:Fe、C、He 2)化合物得化学式: ⑵气态非金属:H2、O2、Cl2、N2
⑴氧化物:MgO、Na2O、Fe2O3 (某化某)
例7 写出下列个物质得化学式:
⑵金属元素与非金属元素组成得化合物:
氯化铁 ,硫化钠 2 S 、 NaOH ,氧化铁 ; Na 2 CO ,氯化铵 ,氢氧化钙 , K、NH 4Cl3、Al2(SO4)3、NH4NO3
,硫酸亚铁 ,硫酸铵 。 碳酸钠 ,硫酸铝 某化某3、化学方程式及其书写与配平: 某酸某 ⑴写:化学式 1)化学方程式得书写步骤 ⑵配:化学计量数(配平) ⑶注:反应条件、↓、↑ ⑴最小公倍数法 例 Al + Fe3O4 高温 Fe + Al2O3 2)化学方程式得配平方法
⑵奇数配偶法 例 FeS2 + O2 点燃 Fe2O3 + SO2 例8 写出下列反应得化学方程式:
⑶观察法 例 Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2
⑴加热氯酸钾与二氧化锰得混合物: ;
请配平 ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气: ; ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气: ; ⑷铁与盐酸反应: ; ⑸铝与硫酸反应: ;
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳: ; ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊: ;
⑻宋朝时期得湿法冶金所发生得反应: ; ⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生得反应: 。 (五)化学反应类型
1、化学反应基本类型:(四大基本类型) 1)化合反应:A+B+…→C
如 2Mg+O2 点燃 2MgO
CO2+HO=H2→2CO2)分解反应:AB+C…3 有 参加时,化合价改变
通电 2H 点燃 2↑+O↑ 2CO+O2CO 2O 2 2 2如 2H
高温 CaO+CO↑ 有 生成时,化合价改变 CaCO3)置换反应:A+BC3 →B+AC 2 △ 2K2MnO 2KMnO+MnOH2+CuO C+CuO) 4 △ Cu+H4或2+O2↑2O (
如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(金属与酸) 化合价 变 4)复分解反应(第8章学习。AB+CD→BD+AC Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (金属与盐) 如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4) 5)例外得反应:
⑴ CO+CuO △ Cu+CO2 (CO与金属氧化物得反应) ⑵ CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 (有机物燃烧得反应) 2、氧化还原反应:
有得、失氧得反应就是氧化还原反应。
得到氧得物质被氧化,发生氧化反应;就是还原剂,具有还原性; 失去氧得物质被还原,发生还原反应;就是氧化剂,具有氧化性。
例9 在下列反应中,属于化合反应得就是 ,属于分解反应得就是 ,属于置换反应得就是 。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃 2CO2 ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温 Fe+Al2O3中, 被还原, 发生还原反应, 就是还原剂。
第三部分 化学计算
(一)根据化学式得计算:1.求物质得相对分子质量; 2.求化合物中各元素得质量比;
3.求化合物中某元素得质量分数; 4.求一定量物质中含某元素得质量 (二)根据化学方程式得计算: 1.质量守恒定律;
2.化学反应得质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水与22g二氧化碳,该有机物得化学式可能就是 。 例2 在反应3A+2B=2C+D中,A、B两物质完全反应时得质量比为3:4,若生成C与D共21克,则反应消耗B质量就是 。
例3 在反应2A+B=2C中,1、2g A完全反应生成2g C,又知B得相对分子质量32,则C得相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％得赤铁矿32t,可冶炼出含杂质4％得生铁多少吨？
第四部分 化学实验
(一)化学实验基本操作 一、药品得取用:
⑴做到“三不”:口、鼻、手 注意⑵取“最少量” 液体:1mL~2mL
固体:只要盖满试管底部 事⑶用剩得药品,应放入指定得容器里 项1.固体药品得取用: 取用 块状 : 镊子 试管 粉末:试管倾斜
粉末状:药匙或纸槽 2.液体药品得取用: 块状:试管横放
规格选用:尽可能小;一次量取 ⑴瓶塞倒放 量筒:
读数:凹液面最低处 注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体
滴管:悬空滴加 ⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱得使用:
酸:碳酸氢钠;水;抹布
实验台 碱:稀醋酸;水;抹布
(浓硫酸皮肤 酸 :水 ;3%~5%NaHCO 3 : 布 ;水 ;3%~5% NaHCO 3 ) 眼睛 酸: 水
碱:水;硼酸 : 碱: 二、托盘天平得使用托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0、1g
:①游码移零;②调整螺母 使用步骤 调零
放纸: 三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下,自左到右 称量:①称量物放在左盘…;②先加大砝码,再加小砝码,后移游码 四、检查装置得气密性: 复原: 先把导管得一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气,导管口应有气泡冒出 五、物质得加热: ⑴酒精灯 酒精≤ 2/3 ⑵酒精灯得火焰 焰心
用火柴点燃 内焰 加热液体:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
⑶可受热仪器 用灯帽盖灭 外焰~加热 加热固体:试管、蒸发皿
固体:先预热,后固定加热
⑷用试管加热 液体≤1/3
液体: ⑸试管夹:试管夹从试管底部往上套,夹在试管得中上部;手拿试管夹得长柄,不要把拇指按在先预热,后不时地移动试管
短柄上。 六、过滤:
⑴过滤能除去液体中混有得难溶固体。 *⑵过滤要做到:
“一角”:滤纸折叠成得圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合; “二低”:滤纸边缘要低于漏斗边缘; 滤液得液面要低于滤纸边缘; “三靠”:烧杯口要紧靠玻璃棒;
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸; 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发:蒸发能除去溶液里得溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器:
油污:热纯碱溶液或洗衣粉
洗涤试管:水洗;刷洗;
难溶固体:稀盐酸
*干净标志:内壁得水既不聚成水滴、也不成股流下 (二)粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水得泥沙)
⑴溶解:加快溶解 ⑴溶解
主要步骤 ⑵过滤 玻璃棒得作用 ⑵过滤:引流
⑶蒸发:使液体受热均匀
⑶蒸发
⑷回收:转移固体
(三)三大气体(O2、H2、CO2)得制法 1.工业制法: H2 O2 CO2 原 料 ⑴天然气(主要含甲烷 ) 分离 法 煅烧 或 或方法 ⑵水煤气(含 与 ) 2.实验室制法: ⑴制取原料:
制取氧气
氯酸钾(加二氧化锰) 或高锰酸钾 ⑵反应原理: 制取氧气 MnO2 制取氢气
金属(镁、铝、锌、铁) 与酸(稀硫酸或盐酸) 制取二氧化碳 石灰水或大理石 与稀盐酸
KClO3 △ KMnO4 △ Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl = Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl = Al+ H2SO4 = Al+ HCl = 制取氢气 制取二氧化碳 CaCO3+ HCl = ⑶制取装置: 制取氧气 装置名称 装置图 ⑷收集方法: 收集氢气 排 法 向 排空气法 型 制取氢气 制取二氧化碳 型 收集氧气 收集二氧化碳 向 排空气法 例1 实验室制取与收集气体得常见装置如图。试回答: ⑴过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,就是一种无色液体,常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水与氧气。如果用过氧化氢 制取氧气,应选择得发生装置就是 (填序号)。选择该装置得 理由就是 。收集氧气可选用 。
A B ⑵实验室可用加热熟石灰与氯化铵两种固体混合物得方法制取
氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。 氨气就是一种无色、有刺激性气味得气体,比空气轻,极易溶于水, 氨气得水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择得发生装置就是 ,收集氨气可选用 。 C D E ⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,反应方程式就是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO就是无色气体,难溶于水,比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO得装置应选 ,收集NO应选 。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空:
⑴作集气瓶:①用排空气法收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,氧气应从 端通入,检验氧气就是否已收集得方法就是将带火星得木条放在 处。②用排水法收集气体
时,需先在瓶里盛 。收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,氧气应从
端通入。
⑵作贮气瓶:若瓶中已贮存有难溶于水得气体,为使气体逐渐排出,可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶:为除去(或称洗去)CO中得少量CO2,可在瓶中盛半瓶 ,将混有少量CO2得CO气体从 端通入,则另一端导管排出得即就是纯净得CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)得叙述错误得就是( ) A便于观察就是否有氧气输出 B可观察输出氧气得速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度得氧气 D氧气瓶应与洗气瓶得b端连接
其 她
一、物质得学名、俗名、化学式:
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 汞 水银 Hg 氯化钠 食盐 NaCl 硫 硫磺 S 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 金刚石、石墨 C 甲烷 沼气 CH4
氧化钙 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH 固体二氧化碳 干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH 氯化氢水溶液 盐酸 HCl 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 二、各种混合物得主要成分: 石灰石、大理石:CaCO3 铁锈:Fe2O3 煤:C
天然气:CH4 水煤气:H2与CO 生铁、钢:Fe
三、物质得颜色: 黑色:C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2
红色:Cu、Fe2O3 蓝色:CuSO4溶液 固体 溶液 1－6章化学方程式集锦 紫黑色:KMnO4 浅绿色:FeCl2溶液、FeSO4溶液 淡黄色:S 一、氧气得性质与制法:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5 4. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧:C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧) 6. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 8. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气:2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气得性质与制法:
12. 氢气得可燃性:2H2+O2 点燃 2H2O
13. 氢气得还原性:H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 14. 氢气得工业制法(水煤气):H2O+C 高温 H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 16. 镁与酸反应制取氢气:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 17. 铁与酸反应制取氢气:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 18. 铝与酸反应制取氢气:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 三、碳得化学性质:
19. 碳得可燃性:C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)
20. 碳得还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;
C+CO2 高温 2CO(吸热)
四、二氧化碳得性质与制法:
21. 二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 23. 二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2 高温 2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 25. 灭火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 五、一氧化碳得性质:
26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2
27. 一氧化碳还原性:CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 六、碳酸钙得性质:
28. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 七、铁得性质:
30. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
31. 铁与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 32. 铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 八、其它得反应:
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑; 2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
特征得反应
一、7个分解反应:
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑;
⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2 ↑; ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 二、3类置换反应:
⑴金属与酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑;
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑;
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂:H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;
三、3种氧化还原反应:
⑴氢气做还原剂: H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O ⑵碳做还原剂: C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂:CO+CuO △ Cu+CO2; 四、两种沉淀:
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 蓝色沉淀
参考答案
第一部分 元素化合物知识
练习:
1.碳酸钙,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O,稀盐酸,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 2.稀盐酸,气泡,高温煅烧,CaCO3 高温 CaO+CO2↑
3.B,A,b
4.B→A→C,H2,CO
5.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O
第二部分 化学基本概念与基本原理例1 分子、原子、离子,铜原子,甲烷分子,氯离子与钠离
子
例2 水分子,铁原子,氢原子与氧原子,氢分子与氧分子 例3 D,E
--例4 H,2O,3Fe2+,2S2,4SO42,3NH4+,2H2CO3 例5 B
例6 ⑴⑸,⑵⑶,⑵,⑵,⑵⑶,⑷,⑹
例7 FeCl3,Na2S,Fe2O3,NH4Cl,Ca(OH)2,Na2CO3,Al2(SO4)3,FeSO4,(NH4)2SO4 例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ ⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑼3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 例9 ⑸,⑹,⑴
例10 Fe2O3,Fe2O3,Al
第三部分 化学计算
例1 CH4 例2 12g 例3 40
例4 解:设可冶炼出含杂质4％生铁得质量为X,
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 160 112
32t×60％ X×(1-4％)
160 112
=
X = 14t ％ X (1 - 4 ％ ) 答:略 32t×60×
第四部分 化学实验
例1 B;反应物就是固体与液体,反应不需加热;C或D 例2 ⑴ b,a,满水,b,b; ⑵ a,水; ⑶ 石灰水,a; ⑷ D
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