方程式过关： 四类非金属单质及其化合物
1、工业制Si： 2、硅与碱溶液反应： 3、HF酸雕刻玻璃时的反应：
4、H2CO3的酸性强于H2SiO3，高温下Na2CO3与SiO2能发生： 5、 PbO2与浓盐酸混合加热制Cl2： 6、 KMnO4与不能盐酸酸化： 7、KClO3与浓盐酸反应：
8、漂白液与洁厕灵（盐酸）不能混用： 9、ClO2可将CN－氧化成无毒的物质：
10、Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是： 11、漂白粉空气中失效相关的化学方程式： 12、H2O2能氧化H2SO3的离子方程式： 13、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色： 14、试管内壁的硫可以用热碱洗涤： 15、SO2使酸性KMnO4溶液褪色： 16、Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式：
17、碘可将Na2S2O3氧化成连四钠(Na2S4O6)，该反应可用来定量测定碘： 18、NO2、O2同时通入水完全转化为硝酸：
NO、O2同时通入水完全转化为硝酸： 19、氨的催化氧化生成NO：
20、可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气：
21、黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：
22、浓硫酸不能干燥溴化氢等还原性物质反应： 23、在空气中煅烧As2S3：
24、As2O3(砒霜)与碱反应生成亚砷酸盐（AsO33－）： 25、H3AsO3具有还原性，能被Cl2氧化成砷酸（H3AsO4）：
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方程式过关： 四类非金属单质及其化合物
高温
1、工业制Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
2、硅与碱溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3、HF酸雕刻玻璃时的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
高温
4、H2CO3的酸性强于H2SiO3，高温下Na2CO3与SiO2能发生：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ △
5、 PbO2与浓盐酸混合加热制Cl2：PbO2＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 6、 KMnO4与不能盐酸酸化：2MnO4＋16H＋10Cl===＋2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O 7、KClO3与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 8、漂白液与洁厕灵（盐酸）不能混用：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O 9、ClO2可将CN氧化成无毒的物质：2ClO2＋2CN===2CO2＋N2＋2Cl
10、Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-
11、漂白粉空气中失效相关的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl+O2↑。
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＋
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＋
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＋
12、H2O2能氧化H2SO3的离子方程式：H2O2＋H2SO3===SO24＋2H＋H2O；
13、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O。
14、试管内壁的硫可以用热碱洗涤：3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
－
＋
＋
－＋
15、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
16、Na2S2O3与硫酸反应的离子方程式： S2O23＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O
217、碘可将Na2S2O3氧化成连四钠(Na2S4O6)，该反应可用来定量测定碘：I2＋2S2O23===2I＋S4O6。
－
－
－
－＋
18、NO2、O2同时通入水完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
NO、O2同时通入水完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
19、氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 4NO+6H 2O 20、可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 21、黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：
C12H22O11=12C+11H2O； 2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑。
Br2+SO2↑+2H2O
22、浓硫酸不能干燥溴化氢等还原性物质反应：2HBr+H2SO4(浓)△
23、在空气中煅烧As2S3：2As2S3＋9O2=====2As2O3＋6SO2。
24、As2O3(砒霜)与碱反应生成亚砷酸盐（AsO33）：As2O3＋6OH===2 AsO33＋3H2O。
25、H3AsO3具有还原性，能被Cl2氧化成砷酸（H3AsO4）：Cl2＋H3AsO3＋H2O===H3AsO4＋2HCl。
2
－－－
方程式过关： 四类金属单质及其化合物
1．Na2O2与H2O反应： 2、Na2O2与SO2反应：
3、KO2(超氧化钾) 与CO2的反应： 4、CaO2溶于酸：
5、NaAlO2 溶液中通入少量CO2的离子方程式： 6、Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式： 7、NaAlO2 与 NaHCO3 不共存的离子方程式： 8、两性氧化物ZnO溶于强碱： 9、Fe和H2O(g)高温下反应：
10、稀HNO3和过量Fe粉反应的离子方程式： 11、Fe3O4稀HNO3反应的离子方程式： 12、Fe(OH)3氢碘酸反应的离子方程式： 13、Fe(OH)2露置于空气中： 14、制备Fe(OH)3胶体：
15、Co主要为＋2价和＋3价，Co2＋被酸性KMnO4溶液氧化：
－2－
16、铬酸盐(CrO24)与重铬酸盐(Cr2O7)在一定条件下能相互转化：
17、受热分解一条线：Cu(OH)2(蓝色)―→CuO(黑色)―→Cu2O(红色)―→Cu(紫红)。
写出CuO―→Cu2O：
18．用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基：(定产物不配平)) 19、Cu2O能与稀H2SO4反应： 20、Cu稀HNO3的反应的化学方程式： 21、铜绿的生成：
22、FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式： 23、用惰性电极电解CuSO4溶液：
3
方程式过关： 四类金属单质及其化合物
1．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ ＋O2↑ 2、Na2O2与SO2反应： Na2O2+SO2=Na2SO4
3、KO2(超氧化钾) 与CO2的反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2↑。 4、CaO2溶于酸：2CaO2＋4H＋===2Ca2＋＋2H2O＋O2↑
2－
5、NaAlO2 溶液中通入少量CO2的离子方程式：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3
6、Al2(SO4)3与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
－2－7、NaAlO2 与 NaHCO3 不共存的离子方程式：AlO－2＋H2O＋HCO3===Al(OH)3↓＋CO3。
28、两性氧化物ZnO溶于强碱： ZnO＋2OH===ZnO2＋H2O。
－
－
高温
9、Fe和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3Fe=====Fe3O4＋4H2。
2＋
10、稀HNO3和过量Fe粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe＋2NO↑＋4H2O。 3＋11、Fe3O4稀HNO3反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe＋NO↑＋14H2O。
12、Fe(OH)3氢碘酸反应的离子方程式： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 13、Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 △
14、制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 15、Co主要为＋2价和＋3价，Co2被酸性KMnO4溶液氧化：
＋
＋2＋3＋
5Co2＋＋MnO－4＋8H===Mn＋5Co＋4H2O；
－2－
16、铬酸盐(CrO24)与重铬酸盐(Cr2O7)在一定条件下能相互转化：
17、受热分解一条线：Cu(OH)2(蓝色)―→CuO(黑色)―→Cu2O(红色)―→Cu(紫红)。
△
写出CuO―→Cu2O：4CuO=====2Cu2O＋O2↑
--18．用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基：(定产物不配平)) ―→Cu2O(红色)+-COO
19、Cu2O能与稀H2SO4反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O(溶液变蓝)， 20、Cu稀HNO3的反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 21、铜绿的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 22、FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
电解
23、用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
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