课后集训
基础达标
1.元素的化学性质主要决定于原子的( )
A.核电荷数 B.质子数
C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数
解析：从原子结构上看，核外电子数及其排布，最外层有多少电子，决定了元素得失电子的能力（金属性和非金属性），即决定了元素的化学性质。 答案：D
2.下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D.元素周期表中共有18列，18个族
解析：明确周期表的结构，对主族元素，其族系数等于最外层电子数，但副族则不是；18个列构成16个族，其中第Ⅷ族包含3个列。 答案：CD
3.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )
A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 解析：对主族元素，周期代表电子层数，族序数代表最外层电子数。 答案：B
4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
解析：A项列应以1、3、11、19为序；B项中4和5，12和13间有10个空列为副族和Ⅷ族；C项中列为6、14、32，行为14、15、16；D项中列为9、17、35，行为16、17、18。 答案：CD
5.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( ) A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
解析：周期表中的镧系和锕系分别在第六、七周期，是59—74号元素，89—103号元素，比第四、五增加14种元素，所以应是8、18、18、32。 答案：B
6.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
解析：13C和15N的中子数分别为7、8，A选项错；13C是一种原子，C60是一种单质，B选项错；15N中核外电子为7，中子数为8，D选项错；15N和14N是氮的两种核素，互为同位素。故C正确。 答案：C
7.科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量比为277∶12
解析：因为原子的质量数等于质子数和中子数之和，112号元素质子数为112，则中子数为277-112=165，核外电子数为112，故A项错误，B项正确。同位素相对原子质量是以该同位素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12作比较而得的相对比值，故C项错误，D项正确。 答案：BD 综合运用
8.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的质量
解析：题目将元素的相对原子质量和元素的近似原子质量混淆，B选项错；一个中子比一个质子的质量大，但中子数可能多于质子数，故C错；相对原子质量的标准是12C原子质量的
1。 12答案：A
9.原子序数为x的元素甲在周期表中位于A、B、C、D四元素的中间（如右图所示），A、B、C、D四种元素的原子序数之和，其中不可能的是（镧系、锕系、0族元素除外）( )
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
解析：从元素周期表结构中周期相隔的原子序数入手，同族相隔为0或10或14，B+C为2x，A+D为2x+余数；余数只能是0、10、14，不会是6。 答案：B
10.碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法。但被断定的年代一般不超过5万年。
（1）下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是______________。 A.战国时曾侯乙墓的青铜编钟（距今2 400年） B.马家窑文化遗址的粟（距今5 300年） C.秦始皇兵马俑（距今2 200年） D.元谋人的门齿（距今170万年）
（2）从微观来看，12C和14C的相同点是______________，不同点是______________。 答案：（1）B （2）质子数相同 中子数不同（或答：质量数不同）
11.下列14种不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、337
HCl，其中，
（1）有____________种不同的核素。
（2）有____________种不同的元素。
（3）______________、______________、______________、______________原子互称同位素。 答案：（1）10 （2）4 （3）1H、2H和3H 35Cl和37Cl 16
O、17O和18O 28Si和29Si
12.根据原子结构分析，在下列①—⑩的十种微粒中，属于原子的是____________，属于离子的是____________，属于同种元素的是____________，属于同位素的是____________。（式中Z为质子数，N为中子数，e-为电子数）
①26Z，30N，24e- ②26Z,30N,26e- ③36Z,48N,36e- ④36Z,44N,36e- ⑤14Z,14N,14e- ⑥14Z,16N,14e- ⑦33Z,42N,33e- ⑧35Z,44N,35e- ⑨35Z,44N,36e- ⑩35Z,46N,35e-
答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩ ①⑨ ①和②,③和④，⑤和⑥ ⑧、⑨和⑩ ③和④，⑤和⑥，⑧或⑨与⑩ 拓展探究
13.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）表中所列元素中：
属于短周期元素的有_________________________________； 属于主族元素的有___________________________________；
e元素在元素周期表中____________的位置是第周期、____________族。 （2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。
A.a，c，h B.b，g，k C.c，g，l D.d，e，f 答案：（1）b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四 ⅣB （2）AD
14.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 2 3 4 ⅠA ③ ⑩ ⅡA ④ 11 ○ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⅥA ① ⑦ ⅦA ⑧ 12 ○0 ② ⑨ （1）写出下列元素符号：①________________,⑥________________,⑦________________, 11________________。 ○
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________________，最活泼的非金属元素是
________________，最不活泼的元素是________________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________，写出三者之间相互反应的化学方程式________________________________________________________________。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是________________，原子半径最大的是________________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？
在⑧与○12中，化学性质较活泼的是________________，怎样用化学实验证明？
答案：（1）N Si S Ca (2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4+Al(OH)3====Al(ClO4)3+3H2O,HClO4+KOH==== KClO4+H2O,KOH+Al(OH)3====KAlO2+2H2O (4)F K
（5）Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，生成强碱；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，生成中强碱。Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2。
15.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答： Z Y X （1）X元素单质的化学式是______________。
（2）Y元素的原子结构示意图是___________，Y与Na所形成的化合物的电子式为___________。 （3）Z元素的名称是___________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________。 解析：在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第2周期ⅦA族（F），Y位于第3周期ⅥA族（S），Z位于第4周期ⅤA族（As）。 答案：（1）F2
（3）砷 非金属性和金属 Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近
课后集训
基础达标
1.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 解析：它们的化合物应是离子化合物，所以其沸点高，能溶于水。 答案：A
2.下列有关同位素的叙述，正确的是（ ） A.电子数相同，中子数不同的两种粒子间的互称 B.质量数不同，核电荷数相同的原子间的互称
C.质子数相同，电子数不同的同一元素粒子间的互称 D.质子数相同，中子数不同的同一元素粒子间的互称
解析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素原子间的互称。 答案：B
3.对碱金属元素，随着核电荷数的增大，下列说法不正确的是( ) A.原子半径依次增大 B.单质的熔沸点依次降低 C.氧化物对应的水化物碱性依次增强 D.单质的还原性依次减弱 解析：同一主族的金属元素自上而下，原子半径依次增大，熔沸点降低，对应碱的碱性增强，
相关推荐：
loading