单质的还原性（表现为金属性）应增强。 答案：D
4.下列保存试剂的方法，错误的是( ) A.氯气可保存在橡胶囊中
B.新制氯水要保存在无色细口瓶中，并放置于光亮处 C.液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封 D.单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
解析：氯气氧化性大于硫，使橡胶老化，氯水见光易分解，应放到棕色瓶中避光保存。 答案：AB
5.下列说法正确的是( ) A.氢化物的稳定性：HF＜HBr
B.酸性最强的含氧酸是高氯酸（HClO4）
C.AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，都能与Fe反应生成Fe3+
解析：卤族元素的氢化物自上而下稳定性减弱，HF＞HCl＞HBr＞HI；F无正价，HClO4是最强的含氧酸；卤素的银盐溶解性依次减小；I2只能将Fe氧化成Fe2+，不能生成Fe3+。 答案：BC
6.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成白色小球 B.钠球在液面快速游动 C.溶液底部出现白色固体 D.溶液变浑浊 解析：石灰水是饱和的，和Na反应后，减少了H2O量，增大了OH-的量，应有过饱和Ca(OH)2析出，使溶液变浑，但量小不会得到白色固体。 答案：C
7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸
解析：Br2水能将NaI分出来，但不能区分NaCl、NaBr。Cl2水氧化NaBr,NaI2加CCl4后溶液颜色分别为橙红和紫红，用AgNO3分别生成AgCl、AgBr、AgI依次为白、淡黄、黄色。 答案：BD 综合运用
8.下列递变规律对碱金属和卤素都能适用的是( ) A.从上到下，单质熔沸点逐渐升高 B.从上到下，单质硬度逐渐增大 C.从上到下，单质密度逐渐增大
D.从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
解析：因晶体结构和作用力的不同，熔沸点：碱金属降低、卤素升高。硬度：碱金属降低、卤素升高。密度：均增大，碱金属没有氧化物对应水化物。 答案：C
9.氯化碘（ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
解析：ICl中的共用电子对偏向Cl，所以I为+1，Cl为-1，故生成物应是HCl和HIO。 答案：B
10.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg
二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱，有关反应的化学方程式是①_______________________________；②_______________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是______________________________________。 答案：①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 补充适量的H2O(g) 拓展探究
11.已知下列转化关系：
请回答下列问题： （1）写出X、Y、M、N的化学式。___________、___________、___________、___________。 （2）写出下列反应的方程式：
①X+Y:______________________________________________________________________; ②X+H2O:____________________________________________________________________; ③M+Y:______________________________________________________________________。 （3）N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：_______________________________。 答案：(1)Na Cl2 NaOH NaClO (2)①2Na+Cl2
点燃 2NaCl
②2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
③2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O (3)NaClO+H2O+CO2====NaHCO3+HClO （其他合理反应方程式也可） 12.（1）钾在空气中燃烧生成超氧化钾（KO2），试写出其反应方程式___________________。 （2）超氧化钾（KO2）是重要的生氧剂，它跟CO2反应生成K2CO3并放出O2，反应方程式为_____________________________________；它跟H2O反应生成KOH放出O2，反应方程式为_____________________________________。
（3）氢化钠是重要的生氢剂，遇水可放出H2，试写出其反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。
答案：（1）K+O2
点燃 KO2
（2）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O====4KOH+3O2↑ （3）NaH+H2O====NaOH+H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂。
13.为了测定某种金属的相对原子质量而设计的装置如右图，该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g(不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。已知H的原子量为1，则：
相关推荐：
loading