2019-2020年高中化学 全一册课时分层作业(含解析)鲁科版必修2【共21套140页】

本套资源目录

2019_2020年高中化学课时分层作业10化学反应的限度含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业11利用化学反应制备物质含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业12化学反应为人类提供能量含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业13有机化合物的性质含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业14有机化合物的结构特点含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业15石油的炼制乙烯含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业16煤的干馏苯含解析鲁科版必

修2

2019_2020年高中化学课时分层作业17乙醇含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业18乙酸含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业19酯和油脂含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业1原子核核素含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业20糖类蛋白质含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业21塑料橡胶纤维含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业2核外电子排布含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业3元素周期律含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业4元素周期表含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业5认识同周期元素性质的递变规律含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业6预测同主族元素的性质含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业7化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业8化学键与化学反应中的能量变化含解析鲁科版必修2

2019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的快慢含解析鲁科版必修2

课时分层作业(十) 化学反应的限度

(建议用时：40分钟)

[合格基础练]

1．下列对可逆反应的认识正确的是( )

A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 光照电解

D．H2＋Cl2=====2HCl与2HCl=====H2＋Cl2↑互为可逆反应

C [A、D项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B项中也未强调在相同条件下，错误。]

2．对于可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正、逆反应速率均为0

C [一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。]

3．可逆反应H2(g)＋I2(g)A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的质量不再改变

B [化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故B正确、A错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，C、D错误。]

4．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)达到平衡状态的是( )

反应速率 A B C D Y(g)＋3Z(g)

2HI(g)达到平衡的标志是( )

v(正)/(mol·L－1·min－1) v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(Y)＝2 v(X)＝1 v(Y)＝1.5 v(X)＝1 v(Z)＝1.5 v(X)＝2 v(Z)＝2 C [判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项

中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 mol·L·min、3 mol·L

1

－1－1－

4－1－1－1－1－1

·min、1 mol·L·min、 mol·L·min，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应

3

达到平衡状态。]

5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)

高温

CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．反应体系的密度不再改变

C [反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。] 6．可逆反应：2NO2(g)状态的标志是( )

A．单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2 B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C．NO2、NO、O2表示的浓度数值之比为2∶2∶1的状态 D．NO2的物质的量不再改变的状态

D [O2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。]

7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )

A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

C [因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时反应才达到平衡。]

8．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)

－1

－1

－1

2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡

Y(g)＋Z(s)，以下

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1

mol·L、0.3 mol·L和0.2 mol·L，则平衡时各物质的浓度不可能是

( )

A．X为0.2 mol·L B．Y为0.1 mol·L

－1－1

C．Z为0.3 mol·L

D．Z为0.1 mol·L时，Y为0.45 mol·L

A [若将0.2 mol·L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 mol·L

－1

－1－1

－1

－1

，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 mol·L。] 9．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)

－1

和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．a点的正反应速率比b点的小 B．c点处反应达到平衡

C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样 D．e点处反应已达到平衡

D [由图可知，a点时n(H2)比b点大，即反应物浓度大，所以a点的正反应速率大于b点的，A项不正确；c点时n(H2)、n(NH3)二者的物质的量仍在随时间发生变化，故c点并没达到平衡，B项不正确；由于在t1、t2时，n(H2)、n(NH3)不再随时间发生变化，表明反应已达到平衡，故两点处n(N2)相等，C项不正确、D项正确。]

10．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：

I2(g)＋H2(g)

2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝______，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，

c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物

的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

[解析] 可逆反应发生时，正反应速率越来越小，逆反应速率越来越大，反应物的浓度越来越小，生成物的浓度越来越大，平衡时，各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。

[答案] (1)mol·L mol·L 0 v(正) v(逆) (2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变

11．在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

aV－1

bV－1

Ⅰ Ⅱ

(1)上图中，反应物：Ⅰ是________，Ⅱ是______________________________。 (2)写出反应方程式：

Ⅰ_____________________________________________________________， Ⅱ_____________________________________________________________。

(3)在上图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L。

[解析] 在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中不为0，所以图Ⅰ中的反应是不可逆反应，而图Ⅱ中的反应是可逆反应。图Ⅱ中，10 s时，变化的c(A)＝1.2 mol·L－0.8 mol·L＝0.4 mol·L，所以6 s时0.4 mol·L变化的c(A)＝6 s×＝0.24

10 smol·L，此时c(A)＝0.96 mol·L。

[答案] (1)A A (2)3A===2B＋C A(3)0.96

B＋2C

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

12．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)浓度随时间变化情况如图：

CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______________，反应达平衡时，c(H2)为____________________________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。 ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

[解析] (1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol·L，则CO浓度减0.03 mol·L－1－1

小0.03 mol·L，所以v(CO)＝＝0.003 mol·L·min，由于起始时，H2

10 min

－1

－1

－1

浓度为0，所以达到平衡时c(H2)为0.03 mol·L；

(2)化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。

[答案] (1)0.003 mol·L·min 0.03 mol·L

－1

－1

－1

－1

(2)①③

[等级过关练]

13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)

催化剂△

2SO3(g)，下列判断正确的是( )

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必定生成2 mol SO3

B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小 C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动

B [该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；

v(正)>v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，

各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。]

14．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间变化而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间变化

A [A项，指v(正)＝v(逆)，即单位时间内生成2n mol A，同时消耗2n mol A，或单位时间内生成n mol D，同时消耗n mol D。B项，题给反应为反应前后气体物质的物质的量相等的反应，压强恒定不变。C项，均指逆反应，不能判断。D项，容器体积不变时，气体的质量恒定，则密度ρ＝不变。]

15．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( )

mV

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L·min D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

A [分析图知Δn(X)＝0.3 mol、Δn(Y)＝0.1 mol、Δn(Z)＝0.2 mol，所以三者化学系数之比为3∶1∶2，该反应是可逆反应，化学方程式为3X＋Y

2Z，A项错误；2 min

－1

－1

Δc0.2 mol

时，反应达平衡，但化学反应没有停止，仍在进行，B项正确；v(Z)＝＝＝

Δt2 L×2 min0.05 mol·L·min，C项正确；根据图象可知，开始时气体总物质的量为2 mol；平衡后气体总物质的量为0.9 mol＋0.7 mol＋0.2 mol＝1.8 mol，项正确。]

16．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)间的变化如表：

时间(s) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 2NO2(g)体系中，n(NO)随时

－1

－1

p平衡n平衡1.8 mol

＝＝＝0.9，Dp起始n起始2 mol

n(NO)/mol (1)如图中A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2的变化的曲 线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂

[解析] (1)A点，反应未达平衡，由表中数据知n(NO)随反应进行不断减小，说明反应从正向开始，所以A点v(正)>v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，生成n(NO2)＝0.013 mol。平衡时c(NO2)＝0.006 5 mol·L，所以NO2的变化曲线为b。0～110.020 mol－0.008 mol－3－1－12 s内，v(O2)＝v(NO)＝× ＝1.5×10mol·L·s。

222 L×2 s

(3)v(NO2)＝2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡状态，该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度在平衡与不平衡时都不变化。

(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加入催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。

[答案] (1)大于 大于 (2)b 1.5×10 mol·L·s (3)bc (4)bcd

－3

－1

－1

－1

课时分层作业(十一)利用化学反应制备物质

(建议用时：40分钟)

[合格基础练]

1．用下列装置收集Cl2并进行尾气吸收，其中最合理的是( )

A B C D

C [由于ρCl2>ρ空气，故采用向上排空气法收集Cl2，即导气管在试管中“长进短出”，排除A、B两项；用NaOH溶液吸收Cl2，为防止倒吸应使用倒扣漏斗，排除D项。]

2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是

( )

A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解

A [题图所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染气体生成的实验都不行，B、C、D项都不会产生对环境有污染的气体，只有A项有氮氧化合物产生。]

3．下列制备气体的实验设计中错误的是( ) 选项 药品 A NH4Cl与 Ca(OH)2 B 石灰石和 稀盐酸 C 稀硝酸 和铜片 D KMnO4 与浓盐酸 装置 C [A装置是制取NH3，用碱石灰干燥，正确；B是简易启普发生器制取CO2，正确；C是制取NO，由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，所以只能用排水法收集，错误；D中KMnO4氧化性很强，与浓盐酸反应不需要加热，正确。]

4．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )

A．①NaOH溶液；②浓硫酸 B．①浓硫酸；②NaOH溶液 C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液

C [饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸除H2O。]

5．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是( )

A．a—a′→d—d′→e C．c—c′→d—d′→g

B．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f

C [由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除杂的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。收集CO2时应用向上排空气法，所以正确答案为C选项。]

6.如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．二氧化锰和双氧水制氧气

B [该装置与启普发生器的原理相似，反应不需要加热，不能太剧烈。A项中大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，将大理石与稀硫酸隔离，反应不能继续进行；C项中需要加热反应才能进行；D项中二氧化锰为粉末状固体，不易与H2O2分离。]

7．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述正确的是

( )

A．防止氯气造成大气污染 B．使反应的氯气循环使用

C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致 D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶

D [橡胶管连接的是烧瓶内体系与分液漏斗溶液以上体系，所以保证了这两个体系的压强相同，从而使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶。]

8．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

( )

A．若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液退色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

B [本装置为固＋液不加热装置，A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项中产生NH3，溶于水生成NH3·H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应；装置中仪器D起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。]

9．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )

选项 A B C D X 碱石灰 碱石灰 氯化钙 氯化钙 收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y 水 水 氢氧化钠 氢氧化钠 C [A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。]

10．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：

(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；选用C装置可制取的气体有________。

(2)标号①、②的仪器名称分别为________、________。

(3)写出制取氨气的化学方程式：____________________________。若要获得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的________(填序号)。

a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷

[解析] A装置是固体或固体混合物加热制取气体的装置，B装置是液体与固体不加热制取气体的装置，C装置是液体与固体或液体与液体混合物加热制取气体的装置。氨气是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥。

[答案] (1)NH3 H2、CO2 Cl2 (2)分液漏斗 圆底烧瓶

△

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O a

11．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，实验装置如下图所示。

(1)请为该实验选择合适的发生装置________(填“A”或“B”)。

(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置如下图中的________。

A B