中所用试剂可能是（ ） 甲 乙 水和CO2 A 稀硫酸和铜片 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C 石灰水和CO2 Na2CO3溶液和稀硫酸 硝酸银溶液和HCl D H2O和HCl A A．
考点： 反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．. 专题： 结合课本知识的信息． 分析： 甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强． 解答： 解：A．甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内压强等于大气压，所以气球不变；乙中二氧化碳气体溶于水，所以容器内气体压强变小，气球变大，故A错误； B．甲中双氧水在二氧化锰催化下立即生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确； C．甲中石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使容器内压强小于大气压，所以气球变瘪；乙中碳酸钠溶液和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，使容器内压强大于大气压，所以气球变瘪，故C错误； D．甲中氯化氢极易溶于水，使容器内压强小于大气压，所以气球变瘪；乙中氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误． 故选：B． 点评： 本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．
25．（2分）（2018?苏拟）在等质量等质量分数的两杯稀硫酸中分别加入等质量的镁和铁，完全反应后生成的氢气质量不同，则下列说法中不正确的是（ ） 金属可能都不足 A． 生成硫酸亚铁的质量一定大于生成硫酸镁的质量 B． 铁一定没有剩余 C． D．两杯中剩余的硫酸不可能相等
B B． C C． D D． 考点： 金属的化学性质．. 专题： 金属与金属材料． 分析： A、从题目是指出：“完全反应后生成的氢气质量不同”说明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果两杯稀硫酸都完全反应，则计算氢气的质量应用稀硫酸的质量来求，此时生成的氢气的质量相等），如果两杯稀硫酸都有剩余，铁和镁完全反应去分析解答； B、从假设稀硫酸足量，铁和镁都完全反应没有剩余，通过计算去分析解答； C、从公式：生成氢气的质量=×金属质量，由于铁和镁在反应后化合价都为+2，但铁的相对原子质量（56）大于镁的相对原子质量（24），说明制取相同质量的氢气需要铁的质量大；由于“完全反应后生成的氢气质量不同”，说明和铁反应的稀硫酸一定是足量的，则铁一定没有剩余；和镁反应的稀硫酸可能不够，镁可能有剩余去分析解答； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变．那么氢气中的氢元素的质量和反应前稀硫酸中的氢元素的质量相等，由于生成的氢气的质量不相等，说明镁和铁消耗的稀硫酸的质量不相等，则剩余的硫酸的质量也不相等去分析解答； 解答： 解：A、由于题目是指出：“完全反应后生成的氢气质量不同”说明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果两杯稀硫酸都完全反应，则计算氢气的质量应用稀硫酸的质量来求，此时生成的氢气的质量相等），如果两杯稀硫酸都有剩余，铁和镁完全反应，由公式：生成氢气的质量=求生成氢气的质量是不同的，故A正确； ×金属质量可B、假设稀硫酸足量，铁和镁都完全反应没有剩余，由公式：生成氢气的质量=金属质量，可知生成氢气的质量不同． 设镁和铁的质量均为56g，生成硫酸亚铁的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 56g x = × 解之得：x=152g 设：生成硫酸镁的质量为y， Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 120 56g y = 解之得：y=280g 所以x＜y；故B错误； C、由公式：生成氢气的质量=×金属质量，由于铁和镁在反应后化合价都为+2，但铁的相对原子质量（56）大于镁的相对原子质量（24），说明制取相同质量的氢气需要铁的质量大；由于“完全反应后生成的氢气质量不同”，说明和铁反应的稀硫酸一定是足量的，则铁一定没有剩余；和镁反应的稀硫酸可能不够，镁可能有剩余； 故答案C正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变．那么氢气中的氢元素的质量和反应前稀硫酸中的氢元素的质量相等，由于生成的氢气的质量不相等，说明镁和铁消耗的稀硫酸的质量不相等，则剩余的硫酸的质量也不相等；故D正确． 由于题目要求选出错误的，故答案为：B． 点评： 解决这类选择题时，可选出符合题意的一个特殊值，找出有没有反例即可．
26．（2分）（2018?苏拟）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，则说法正确的是（ ）
该反应前后原子个数保持不变 A． 该反应属于复分解反应 B． 甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 C． D．甲和丙中同种元素的化合价均相等
考点： 微粒观点型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．. 专题： 化学反拟图型． 分析： 由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；化学反应中，分子变化，原子不变． 解答： 解：A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类和数目都不变，故说法正确； B、由化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法不正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法不正确； D、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故说法不正确． 故选：A． 点评： 本题通过微观粒子的反型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
27．（2分）（2018?苏拟）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”．关于它的说法正确的是（ ） 质量分数最大的元素是氧元素 A． 肉毒碱中含有臭氧 B． 肉毒碱中碳元素和氧元素的质量比为7：3 C． D．它是一种有机化合物
考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断． B、根据肉毒碱（化学式为C7H15 NO3）化学式的含义进行分析判断． C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物 解答： 解：A、肉毒碱中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×15=15，氮原子的相对原子质量之和为14；氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误． B、肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，不含臭氧（O3），故选项说法错误． C、肉毒碱中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）=7：4，故选项说法错误． D、肉毒碱是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确． 故选：D 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
28．（2分）（2018?苏拟）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断正确的是（ ）
E转变为B一定是置换反应 A． A一定是碳酸盐 B． D、F中相同元素的化合价不一定相同 C． D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
考点： 物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；反应类型的判定．. 专题： 框图型推断题． 分析： 根据题干中关于物质的叙述找到一些特征物质，并判断物质的情况，据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，
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