金属+非金属化学方程式整理（全） 

金属化学方程式整理

一、钠、镁、铝及其化合物

1、 钠暴露在空气中4Na+O2==2Na2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O2 == Na2O2 2、 2Na+2H2O==2NaOH +H2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H2↑ 4、 钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O==2NaOH +H2 ↑ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 总：2Na+2H2O+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2 ↑

5、 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （ Mg+2H+==Mg2++H2 ↑ ） 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （ 2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3 H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3 H2↑ )

7、 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ( 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑) 8、 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

9、 Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O （ 说明Na2O是碱性氧化物 ） 10、2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物 ） 11、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ （ CO32- +2H+ == H2O + CO2↑） 12、NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （ HCO3- + H+ == H2O + CO2↑） 13、2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

14、Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3 + 6H+== 2Al3++ 3H2O )

15、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ( Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O ) 16、AlCl3 + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4Cl（实验室制氢氧化铝）

Al3++3NH3· H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ( Al(OH)3+3H+== Al3++3H2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O ( Al(OH)3+OH- ==AlO2-+2H2O ) 19、2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O 20、少量CO2通入NaOH溶液：

2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O ( 2OH-+ CO2==CO32-+ H2O ) 21、足量CO2通入NaOH溶液：

NaOH+ CO2== NaHCO3 ( OH-+ CO2==HCO3- )

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△

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22、少量NaOH加入AlCl3溶液：

AlCl3＋3NaOH== Al(OH)3↓＋3NaCl （ Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ ） 23、足量NaOH加入AlCl3溶液：

AlCl3＋4NaOH== NaAlO2＋3NaCl+2 H2O （ Al3++4OH- == AlO2-+2H2O ） 24、Na2CO3 与NaHCO3相互转化

Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3 （CO32-+ H2O+ CO2== 2HCO3-） NaHCO3＋NaOH== Na2CO3+ H2O （HCO3-+ OH- == CO32-+ H2O） 25、氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl +2 H2O==== 2NaOH +H2↑+Cl2↑ 26、侯氏（侯德榜）制（纯）碱法（饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳）

①NaCl +NH3+H2O+ CO2==NaHCO3↓+NH4Cl

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②2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑

电解

二、铁及其化合物

1、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ( Fe +2H+=Fe2++H2↑) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ( Fe +Cu2+=Fe2++Cu ) 2、FeO+2HCl=FeCl2 +H2O ( FeO +2H+=Fe2++H2O ) 3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O ( Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ) 4、Fe3O4+8HCl=FeCl2 +2FeCl3+4H2O ( Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O ) 5、Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 6、Fe3 + 3OH = Fe(OH)3

7、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)

△ 8、2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O

9、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O ( Fe(OH)2 +2H+=Fe2++2H2O ) 10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ( Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O )

11、Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (现象：溶液呈红色。Fe3 与SCN不能大量共存！) 12、氯水加入FeCl2溶液中：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ) 13、2FeCl3+Fe=3FeCl2 ( 2Fe3 +Fe=3 Fe2 ) 14、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 ( 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ ) Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） 15、3Fe+ 4H2O（g）＝ Fe3O4+4H2

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非金属化学方程式整理

1、工业制单质硅：SiO2+2C

高温 Si +2CO↑

2、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ( SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O ) 3、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO

高温 CaSiO3

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体） 6、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） 7、硅酸受热分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

高温 8、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3

高温 CaSiO3+CO2↑

9、氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl(浓) 10、铜丝、铁丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2

点燃 MnCl2+Cl2↑+2H2O

CuCl2 （棕黄色烟） 2Fe + 3Cl2

点燃 2FeCl3

11、 氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （ Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl- + HClO ）

12、新制氯水滴入溴化钠溶液： Cl2 + 2NaBr ＝ Br2 + 2NaCl （ Cl2 + 2Br- ＝ Br2 + 2Cl- ） 13、新制氯水滴入碘化钠溶液： Cl2 + 2NaI ＝ 2NaCl + I2 （ Cl2 +2I- ＝I2 + 2Cl- ） 14、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 15、工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 16、制漂白液（或氯气的尾气处理）： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（ 2OH-+Cl2 ＝ClO-+Cl -+H2O ）

17、漂白粉长期置露在空气中失效的原因：

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑

18、 Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 19、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 20、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

21、二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O 22、二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） 23、 二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2

2SO3

24、 三氧化硫与水：SO3 + H2O = H2SO4 （剧烈反应，放热） 25、 三氧化硫与碱：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3+Ca(OH)2 = CaSO4↓+H2O 26、 工业合成氨：N2 + 3H2

催化剂 高温高压 2NH3

4NO + 6H2O

27、 氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2

28、 NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH- 29、 氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O

30、 实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 31、 碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

32、 用浓盐酸检验氨气（有白烟生成）： HCl + NH3 ＝ NH4Cl 33、 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

34、 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（加热） （检验NH4+的方法） NH4NO3 + NaOH NH3↑+H2O + NaNO3 （（ NH4+ + OH- NH3↑+H2O ）

35、 雷雨发庄稼涉及的三个反应 ： N2 + O2 放电2NO2 2NO 2NO + O2

3NO2 + H2O2HNO3 + NO （ 3NO2 + H2O2H++2NO3-+NO ）

36、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓）37、 浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）

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CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 2H2O+CO2↑+2SO2↑

38、 硝酸光照或受热分解： 4 HNO3 ＝ 4NO2 + O2 + 2H2O 39、 Cu与浓HNO3： Cu+4HNO3 (浓）＝Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 40、 Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

( 3Cu+8 H++2NO3- ＝ 3Cu2+＋ 2NO↑+ 4H2O )

41、 浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3（浓）

2H2O+CO2↑+4NO2↑