第2课时 烯烃炔烃复习整理

烯烃炔烃复习整理

一、知识梳理

1. 乙烯的分子组成和结构

乙烯的分子式:_______，结构式:___________， 结构简式:______，电子式:______________， 空间结构:___________ ，官能团： 。 两个C原子和四个氢原子处于同一平面。 2. 物理性质

乙烯是一种______色_____味的气味，密度与空气_______，_____（易/难）溶于水。 3. 化学性质 (1)氧化反应

a. 燃烧：____________________________________________

乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化：

c. 使酸性KMnO4溶液褪色：乙烯被氧化成CO2 和H2O。 (2)加成反应

乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：

化学方程式： 现象： 。

加成反应的概念： 。 乙烯还可以和X2、H2O、H2、HX等发生加成(X—代表卤素原子)，写出有关化学方程式：

例1：下列各反应中属于加成反应的是（ ）

催化剂?????A. CH2==CH2+H—OH加压加热CH3—CH2—OH

B. H2+Cl2?????2HCl

O||C. CH3??C??H?H2?催化剂????CH3??CH2??OH

光照D. CH3??CH3?2Cl2????CH2Cl??CH2Cl?2HCl

光照例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为： 则此烯烃可能有的结构有 种？

例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？ 。 （3）加聚反应(即加成聚合反应) 例：聚乙烯的形成过程：

丙烯加聚反应：

苯乙烯加聚反应：

练习1：乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？ 4.

乙烯的制备：

a、乙烯的工业制法： 。 b、乙烯的实验室制法： （1）、制备原理：

浓硫酸的作用：

例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。使液体温度迅速升到170 ℃，这时就有乙烯生成。 （2）、发生装置：右图 （3）. 收集方法：排水法 思考：

（1）. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？

（2）. 温度计的水银球应在哪个部位？ （3）. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？ （4）. 加热时应注意什么？为什么？

（5）. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，其原因是什么？可用什么方法把C2H4提纯？

（6）. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？

（7）. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？ （8）.怎样检验乙烯？

练习2：用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？

5. 乙烯的用途

作为一种植物生长调节剂可以 。乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于 、 、 等，一个国家 的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 6. 烯烃的概念

烯烃是指分子中含有 的不饱和烃。分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。 7. 烯烃的通式：CnH2n(单烯烃) 8. 烯烃的性质 （1）物理性质

①熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点

②状态：n≤4的烯烃常温常压下都是 态，其他烯烃在常温常压下为 态或 态。 ③密度：碳原子数越多，密度 ；液态烯烃的密度 水的密度。 ④溶解性： 溶于水， 溶于有机溶剂。 （2）化学性质

Ⅰ、由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。 ① 加成反应 ② 加聚反应 ③ 氧化反应： a、单烯烃的燃烧通式： b、酸性高锰酸钾的氧化：

练习3：若C2H5—C=C—C2H5在上述类似条件下发生反应，写出主要产物： CH3CH3

9. 烯烃的命名 系统命名法：

1找出包含 的碳原子数最多的链为主链。 命名方法：○

2从离 较近的一端编号。 ○

3双键的位置用数字标在烯烃的前面。 ○

例：

CH3CH=CHCH-CH3

CH3

CH3

（1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3 （2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3 CH2CH3 CH3 CH3 CH

10. 烯烃的同分异构体

（1）写出相应的烷烃的碳链骨架（碳链异构） （2）在不同的位置放上双键（位置异构） （3）当碳原子大于3时，还有环烷烃（类别异构） 练习5：（不考虑环烷烃和顺反异构）

C5H10 C6H12

11. 乙炔

12. 乙炔的分子结构

化学式： 电子式： 结构式： 结构简式：

分子构型： 键角： 13. 乙炔的物理性质

乙炔俗称___________。通常状况下，乙炔是一种_____色_______味的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。密度比空气_______。 14. 乙炔的实验室制法：

⑴．药品： 和 ⑵．装置：

⑶．反应原理：

⑷．注意事项：

碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。 15. 乙炔的化学性质 ⑴．氧化反应 ①．可燃性

现象：_______________________________________，解释__________________________。 化学方程式：

应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。 ②．与酸性高锰酸钾反应

现象：_____________________________。 ⑵．加成反应

乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。