化学方程式：
加成反应：
一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。 应用：聚氯乙烯的生产 原理：
聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。
16. 炔烃 ⑴、定义： ⑵、通式：
炔烃具有与_________烃相同的通式。
⑶ 、物理性质：
与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。状态：气→液→固；熔沸点总体逐渐________；密度逐渐________（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。 常温下n(C)≤4的烷烃呈气态。
⑷ 、化学性质：
由于炔烃分子中均含有碳碳_____键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。 ①、氧化反应 a.可燃性
燃烧时火焰较烷烃明亮。 通式表示化学方程式：
b.使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②、加成反应
⑸、炔烃中的原子共直线问题
乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180°。当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。
二、 课堂练习
17. 可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C．混合气通过盛水的洗气瓶 B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 D．混合气跟氯化氢混合 18. 下列四种化合物分别经催化加氢后, 不能得到2—甲基戊烷的是( )
A．
C．
D．
B．
19. 某烯烃与H2加成后的产物是
, 则该烯烃的结构式可能有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
20. 将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克,
则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 21. 某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，
使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。 （1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？ （2）计算两烃的物质的量之比。
22. 指出下列实验室制乙烯装置中的错误并进行更正说明
(1) (2) (3)
(4) 23. 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、
二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） （2）装置⑤中的固体药品为 （3）装置①中的现象是 不褪色说明
用以验证的产物是
装置④中出现
现象是
验证
。
。 气体的存在。
；装置②中溴水的作用是 装置③中品红溶液
可以验证
；此时盛有
24. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领
域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）
A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为
CH=CH
n，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上
C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
25. 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点
131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： 。 (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是： 。 (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。
26. 利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是（ ） A、乙炔易溶于水
B、碳化钙与水反应很剧烈，放大量热 D、乙炔是可燃性气体
C、块状的碳化钙遇水成为糊状物
27. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ） A、1:1:1
B、30:35:42
C、5:4:3
D、7:6:5
28. 由1L乙炔和乙烯的混合气体在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.2L，
则原混合气体中乙烯与乙炔的体积比为（ ） A、1:1
B、2:1
C、3:1
D、4:1
29. 有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中
乙烯和乙炔的体积比为（ ） A、
2x?y 3x?y B、
y?2x 3x?yC、
2y?5x
6x?2yD、
2y?5x
2y?6x30. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进
行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
31. 某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的
结构简式为 或 。
32. 含有一个三键的炔烃，氢化后结构式为
此炔烃可能有的结构简式有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
33. 某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的 结构简式为：则此炔烃可能的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
34. 电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O → C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是( )接( )接( )接( )接( )接( )。 （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。 ③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序(用操作编号填写)是 。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有 杂质。 （4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448
毫升，此电石中碳化钙的百分含量是 ____%。
35. 有两种气态烃组成的混合气体2.24L，完全燃烧后得到3.584L二氧化碳和3.6g水（以上
气体体积均在标准状况下测得）。下列说法不正确的是（ ）
A、混合气体中一定有甲烷 B、混合气体中可能是甲烷和乙烯 C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙炔
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