8．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O4?2NO2 C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O
?Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】
A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故A项正确； B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，故B项正确；
C、FeSO4·7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应方程式为20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）
2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故
C项错误；
D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被还原为几乎无色的Mn2＋，故D项正确。 故选C。
9．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；
B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误； C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确； 答案选D。 【点睛】
化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中
化学所起的作用。
10．室温下，用0.100mol·L?1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L?1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；
B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，B项错误；
C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-），C项正确；
D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误； 答案选C。
11．下列各组性质比较中，正确的是() ①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I- ③酸性：HClO4?HBrO4?HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF?HCl?H2S ⑥半径：O>F>Na>Mg
2--+2+A．①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】
B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥
①.HF中含分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为
HF＞HI＞HBr＞HCl ，故错误；
②.元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；
③.非金属性Cl＞Br＞I ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；
④.同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期从左到右，金属性减弱，即Na＞Mg＞Al ，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；
⑤.元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；
2--+2+⑥.电子层越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O＞F＞Na＞Mg，
故正确。 故选B。
12．用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；
B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确； C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；
实验目的 用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2 配制1.0mol?L-1 的H2SO4溶液 从食盐水中获得NaCl晶体 制备少量乙酸乙酯 B．B
仪器 烧杯、分液漏斗 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 酒精灯、烧杯、漏斗 试管、酒精灯、导管 C．C
D．D
D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确； 答案选C。
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确； 故选D。
14．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y 【答案】C 【解析】 【分析】
元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X元素为氧（O），Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。
相关推荐：
loading