离子反应（第一课时导学案）

第二章 化学物质及其变化 第二节：离子反应（第一课时）导学案

主 备：王胜利 审核：________ 学案编号： 授课课时：_ ___ 授课时间____ 授课人：王胜利 班级：___ ____ 小组：_____ ___ 学生姓名____ ______

【教学目标】：1．了解电解质概念，能够区分电解质和非电解质； 2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并会书写电离方程式。 【重点难点】：电解质的概念；书写电离方程式。 【教学过程】： 【知识在线】：阅读课本 P30 图2-9，分析为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电？

一、酸碱盐在水溶液中的电离

1、电离：

酸、碱、盐导电的条件： 2、电解质：

物质能导电的原因：

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 电解质： 如：

【思考与交流】：①既然电解质属于化合物的一部分，那么剩余的部分是什么？如何从分类的角度来认识？ ②什么叫非电解质？

非电解质： 。

（初中学过的蔗糖、酒精都属于非电解质。） 【例1】下面叙述正确的是( )

A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、Cu 能导电，所以是电解质

E、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【反思探究1】：（1）、研究对象： ；

（2）、电解质导电条件： ，二者兼具其一即可。如NaCl固体 导电， 但NaCl溶液或熔融的NaCl 导电；BaSO4虽难溶于水但熔融的BaSO4 导电。

（3）、电解质在一定条件下导电必须是电解质 电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成

物电离出自由移动的离子，如SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质。

(4)、某些电解质必须在水溶液中才能导电，如酸（ 、 等）和NH4Cl等铵盐（因加热时未等NH4Cl

熔化就先分解成了NH3和HCl）。

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二、电离方程式

【知识回顾】：从电离角度认识酸、碱、盐

酸：电离时生成的 的 碱：电离时生成的 的

盐：电离时能生成 的 ，如 。 【例2】关于酸、碱、盐的叙述正确的是

A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C、只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐 D、酸式盐中一定含有氢元素

1、 什么叫电离？ 2、电离方程式： 【例2】用电离方程式表示下列物质的电离：

（1）酸：HCl： HNO3： H2SO4： （2）碱：NaOH： Ba(OH)2 ： （3）盐：BaCl2： KNO3：

(NH4)2CO3： NaHCO3 ： 【特别提醒】：

① HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；

②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【总结】：从另一角度分析物质的类别、化学反应的分类：

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【当堂反馈练习】：

1、课本P33——1、3、4题 2、下列说法不正确的是

A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B、NaOH溶液导电，但不能说明NaOH是电解质

C、纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质

D、CaCO3难溶于水，但融化状态下可以导电，所以CaCO3是电解质 3、下列物质中能够导电而且是电解质的是

A、熔融的氢氧化钠 B、稀盐酸 C、硝酸钾晶体 D、熔化的铁 4、仅能在水溶液中导电的电解质是

A、NaOH B、SO2 C、HNO3 D、蔗糖

5、下列叙述正确的是

A、氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 6、下列电离方程式中，书写正确的是

A、Ca(OH)2 == Ca2+ + OH- B、NaOH == Na+ + O2- + H+ C、BaCl2 == Ba2++Cl2- D、K2SO4 == 2K+ + SO42- 7、下列电离方程式错误的是

A、KHCO3 == K+ + H+ + CO32- B、NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- C、KClO3 == K+ + ClO3- D、Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 8、写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4 （2）Ca（OH）2

（3）Al2（SO4）3 （4）NH4HCO3

(5) KHSO4

【课堂反思】：

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