十、始终态法
1．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。 (1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
反应条件不同，产物有别
化学方程式的书写，要重视反应条件，因为即使反应物相同，当反应条件不同时，产物往往不相同，现就各种情况举例说明。 一. 反应物浓度不同，产物不同
例1. 铜与浓反应，产物为，与稀硝酸反应，产物为NO。
例2. 锌与稀硫酸反应可生成，与浓硫酸反应只能生成。
二. 反应温度不高，产物不同
例3. 浓与微热或不加热时生成，强热时生成。
例5. 乙醇在浓硫酸的催化下，时产物是乙烯，时产物则为乙醚。
例6. 与溶液反应，在常温下得到，加热时则得到。
例7. 钠在氧气中，常温被氧化成白色的，加热或点燃则生成淡黄色的，
例8. 将通入冷的浓硫酸，只能被氧化成零价的S，而将与浓硫酸混合加热，则可将其
氧化成+4价的。
例9. 室温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，加热时则可发生反应。
三. 催化剂不同，产物不同
例10. 卤代烃与水溶液共热生成醇，与NaOH醇溶液共热生成烯烃。
例11. 乙醇在氧气中燃烧产物是和，而催化氧化的产物却是乙醛。
四. 反应物用量不同，产物不同。
例12. 磷在中燃烧，充分燃烧生成，不充分燃烧生成。
例13. 硫化氢气体在氧气中燃烧，氧气不足时产物是单质硫，氧气充足时产物则为。
例14. 强氧化性酸与少量铁反应生成铁盐，与过量的铁反应生成亚铁盐。
例15. 多元弱酸的正盐与少量强酸反应生成酸式盐，与足量强酸反应生成弱酸。
例16. 多元弱酸与碱反应，酸多生成酸式盐、酸少生成正盐。
例17. 铝盐与适量的强碱溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强碱溶液反应生成偏铝酸盐。
例18. 偏铝酸盐与适量的强酸溶液反应生成氢氧化铝，与过量的强酸溶液反应生成铝盐。
五. 操作顺序不同，产物不同
例19. 向铝盐溶液中滴加强碱生成氢氧化铝沉淀，向强碱溶液中滴加铝盐则生成偏铝酸盐。
例20. 向硝酸银中逐滴滴加氨水生成氢氧化银沉淀，向氨水中逐滴滴加硝酸银生成银氨溶液。
六. 时间不同，产物不同
例22. 新制的氯水中有七种微粒：，而久置的氯水由于发生的反应，其成分相当于稀盐酸。
守恒法
守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一．质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y??2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2??2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 二．元素守恒
元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g
三．电子守恒
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10?3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 D．?1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。 （1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。672 mL。 四．电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。 换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2 五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。 在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10?2 mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。 六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 D．溶液的温度先降低后升高 七．巧练
11．往100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L Cl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_____mol/L。1.2 mol/L。 12．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1 mol。现用4.0 mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需该H3PO4溶液_____mL和NaOH固体_____g。50 mL/10 g
13．在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。2 mo/L。
14．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560 mL（标准状况），在阴极析出m g金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为
A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn
守恒法巧解 一．质量守恒
1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。
mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/1×9/22＝9/11；mQ＝mR×9/11＝4.4×9/11＝3.6 g。
根据质量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－1.6＝6.4 g。则：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。
2．由质量守恒定律得知，反应前后容器内的气体质量不变，为100 mL氧气质量。 则混合气体的密度为：?＝(32×0.1/22.4)/0.095＝1.5 g/L。 二．元素守恒
3．HNO3作氧化剂生成NO2与NO混合物（NOx）：n氧化剂＝2.24/22.4＝0.1 mol； HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×5.12/64＝0.16 mol；
N元素守恒，则HNO3的最低浓度为：c(HNO3)＝(0.1＋0.16)/0.03＝8.67 mol/L。 4．5 g混合气体中含C元素的质量为：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8 g； C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g。 三．电子守恒
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