7.恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压
强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是
A. 乙容器中分离出一定量的D气体 B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体 C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置 D. 适当降低乙容器的温度 【答案】B 【解析】 【分析】
在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达到平衡时甲、乙中B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；要想保持平衡时两容器中B的浓度相等，可以采取减小乙容器内D气体的浓度，适当降低乙容器内的温度，使平衡向右移，减小B的浓度；或者把甲的活塞往下压至反应前的位置，缩小体积，增大甲容器内B的浓度；据以上分析解答。 【详解】在甲容器充入2molA、2molB，乙容器充入2molC、 1mol D；由于A呈固态，若甲、乙是恒温恒容容器，则达到平衡时甲、乙中B的浓度相等，而甲是恒温恒压容器，平衡时的体积大于起始时的体积，甲相当于在恒温恒容的基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时甲中B的浓度小于乙；
A项，要想保持平衡时两容器中B的浓度相等，可以从乙容器中分离出一定量的D气体，减小生成物浓度，平衡右移，可以使平衡时两容器中B的浓度相等，A正确；
B项，针对于甲容器：属于等温等压，若向甲容器中再充入一定量的B气体，与原甲中平衡等效，B气体的浓度不变，不能使平衡时两容器中B的浓度相等，B错误；
C项，根据上述分析，可以将甲的活塞往下压至反应前的位置，此时与乙为恒温恒容下的等效平衡，两容器中B的浓度相等，C正确；
D项，该反应为放热反应，由于甲中B的浓度小于乙中B的浓度，所以适当降低乙容器的温度，平衡右移，可以使平衡时两容器中B的浓度相等，D正确；
综上所述，本题选B。 【点睛】针对A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g) △H<0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再
充入B(g)，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积变化不为0，所以平衡向左移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入B(g)，等效于等压过程，与原平衡等效。
8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定
该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。 (2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。 ②其作用为____________________。 (3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。
【答案】 (1). )分液漏斗 (2). Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2 (3). 既不能溶解NO2、NO，也不能与NO2、NO发生化学反应 (4). 通过观察广口瓶液体中产生气泡的速率来控制NO2、NO的混合比例 (5). 吸收过量的NO2、NO，避免尾气造成环境污染 (6). H2SO4 (7). 做氧化剂和指示剂 (8). 86.25%
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【解析】 【分析】
(1) 装置A内铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，装置B内铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，两种气体与碳酸钠反应生成亚硝酸钠据此写出反应的方程式；
(2) 装置C的作用既可以使干燥一氧化氮、二氧化氮气体混合均匀，控制气体的流速，据此分析装置C中所装的液体需满足的条件及作用；
(3) 酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理，以防止污染空气，据此分析装置E的作用； (4) KMnO4溶液具有强氧化性，一般都用硫酸来酸化；
(5) NO2可将MnO4还原为Mn，体现了酸性KMnO4溶液的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，且30s内颜色保持不变；所以高锰酸钾溶液除了起到氧化性的作用外，还能起到指示剂的作用；根据氧化还原反应中电子得失守恒关系：2MnO4~5NO2，计算出样品中含有亚硝酸钠的量及质量，最后计算出样品中NaNO2的质量分数。
【详解】(1) 控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗；装置A内铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，装置B内铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，两种气体与碳酸钠反应生成亚硝酸钠，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2 ； 综上所述，本题答案是：分液漏斗；Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2 。
(2)①因为两个反应产生的NO2和NO最终要和碳酸钠反应，因此装置C中所装的液体需满足的条件是：既不能溶解NO2、NO，也不能与NO2、NO发生化学反应；
综上所述，本题答案是：既不能溶解NO2、NO，也不能与NO2、NO发生化学反应。
②该装置内所盛装的溶液除了使气体混合均匀，还可以通过观察C装置内液体中产生气泡的速率来控制NO2、NO的混合比例，以便NO2、NO混合气体尽可能与碳酸钠完全反应；
综上所述，本题答案是：通过观察广口瓶液体中产生气泡的速率来控制NO2、NO的混合比例 。 (3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理，以防止污染空气；因此装置E的作用是吸收过量的NO2、NO，避免尾气造成环境污染；
综上所述，本题答案是：吸收过量的NO2、NO，避免尾气造成环境污染。
(4) KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化盐酸，不能用盐酸酸化；而硝酸具有强氧化性，影响实验，稀硫酸性质稳定，不能被高锰酸钾溶液氧化；所以该实验中需配制KMnO4标准溶液并选择稀H2SO4来酸化。 综上所述，本题答案是：H2SO4。
(5) NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，体现了酸性KMnO4溶液的强氧化性，滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成紫红色，且30s内颜色保持不变；以上利用了高锰酸钾的氧化性和做指示剂性质；消
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2+
耗标准液的体积为20.00mL，25.00mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.100mol·L×0.02 L=0.002mol；则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.02 mol；根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4~5NO2
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，则4.0g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×5/2=0.05 mol，质量为0.05×69=3.45g，所以所
得样品中NaNO2的质量分数为3.45g/4.0g×100%=86.25%； 综上所述，本题答案是：做氧化剂和指示剂 ，86.25%。
9.LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。 (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________
极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。
【答案】 (1). FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O (2). 把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 (3). 取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (4). 磷酸 硫酸亚铁溶液 LiOH (5). 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (6). 正 (7). 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (8). 0.2 【解析】 【分析】
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