2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案

2020-2021精选中考化学易错题专题复习化学溶解度及详细答案

一、初中化学溶解度

1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液 C．增加溶剂的量可使溶解度增大

D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 【答案】D 【解析】 【详解】

A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；

B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；

C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；

D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确； 故选：D。

2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ KCl 溶解度S/g KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 20 34.0 30 37.0 40 40.0 50 42.6

A．甲表示KNO3溶解度曲线 B．温度t1℃应在20～30℃之间

C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液

D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【分析】

【详解】

A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；

B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；

C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：C错误，符合题意。

D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。 【点睛】

本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

40.0g?100%?28.6% ，故

100g+40.0g

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A

D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意； B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：确；故不符合题意；

25g?100%?20%，说法正

100g?25gC、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；

D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意； 故选D

4．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B．温度不变，向溶液中加入水 C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】

溶质的质量分数=【详解】

溶质质量?100%

溶液质量A、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A正确；

B、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B不正确； C、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C不正确； D、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D不正确。故选A。

5．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）

A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 【答案】C 【解析】

A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲 【答案】C 【解析】 【详解】

A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40g?100%?40%，故选项错误；

40g+100gB、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；

C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。

7．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，乙易溶于水

B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大 【答案】C

【解析】 【分析】

由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。 【详解】

A、乙的溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A正确；

B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为

溶解度?100%，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大，故B正

溶解度+100g确；

C、从t2℃降至t1℃，甲的饱和溶液中有晶体析出，故C不正确；

D、甲的溶解度随温度的升高而增大，则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确。故选A。 【点睛】

溶液中溶质的质量分数=溶质质量?100%

溶液质量

8．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．只有水才可以作溶剂

B．一瓶溶液里各部分的性质都相同 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．凡是无色透明的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】

A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误； B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确 ；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误； D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。

9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃ B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是