高一化学必修二第二章练习题

高一化学必修二第二章练习题

一、选择题

1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2

2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ）

A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3．下列说法中正确的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键

4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。

A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应 C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应 6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）

＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ） A、v (NH3)=0.0100mol.L-1

.s-1

B、v (O-1

-1

2)=0.0010mol.L.S

C、v (NO)=0.0010mol.L-1

.s-1

D、v (H-1

-1

2O)=0.045mol.L.s

8、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是： （ ）

A．v(A)=0．3 mol／(L·min)

B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

C．v(C)=0．5 mol／(L·min)

D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

.

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9、、实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑ +2H2O。下列说法错误的是（ ）

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（ ）

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应

11、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（ ）

A.X+Y＝2Z；0.05 mol·L-1·min-1 B.X+Y＝2Z；0.1 mol·L-1·min-1 C.X+2Y＝Z；0.1 mol·L-1·min-1 D.Y+3X＝2Z；0.05 mol·L-1·min-1

12．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是： （ ） A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓）

B．制H2：硫酸（稀）、Zn

C．制O2： MnO2、H2O2 D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3

13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)

2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ）

A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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14.如图所示装置可用于： （ ）

A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu和稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

20、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉

21.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是： D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

15.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是： （ ） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 16、可逆反应2SO2 + O2

2SO3达到平衡的标志是

① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①

17、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。

① V(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② V(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ V(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

18、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电池

19、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）

A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

.

（ ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变

22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，

Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X 23．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜 D．氢离子在铜片表面被还原 24．下列反应不可能是原电池反应的是（ ）

A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O

25．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）

A、 Zn Fe B、 Cu Fe C、 C Fe D、 C Fe

26．下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A、 Fe B、 Sn Fe C、 Zn Fe D、 Fe Cu

27．某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液

B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

28．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液

D Ag Zn 硝酸银溶液 29．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ?

A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸

C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Cu、ZnSO4溶液

30.将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯的溶液中H+

浓度均减小 D．乙装置中化学能转化为电能

31、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 32．如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是：

.

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A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

33．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡

生成，则以下叙述正确的是 （ ） A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 a b C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

34．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下

列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ） A、 V B、 V C、 V D

b 、 V b a a b b a

t t t a t

二、填空题

35.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。 36、实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根

据下列装置回答有关问题。 实 浓盐酸

验 仪 KI的 MnO2

淀粉 器 溶液

及 装 置 干燥红布条 红布条、水 饱和食盐水 浓H2SO4

NaOH溶液

（1）写出实验室制取氯气的方程式 。 写出G中的化学反应方程式 。

（2）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。 （3）E装置是为了 ，G装置是为了 ， D中的现象是 ， B中的现象是 。

37．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素符号: A B _ __ C ___ _ D ___ _

（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（3）画出D的原子结构示意图 用电子式表示化合物 C2D 的

.

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形成过程 ______

39、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是

4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol.(L.s)-1

，则10s时，容器中B的物质的量为 。

40、 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？

5s末SO3浓度是多少？

41．利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并在图上标出正负极与电子转移方向：

正极为 ，电极反应： ； 负极为 ，电极反应： 。