高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) mol·L－1。 A．
MV
B．
MV
C．
MV
D．
2．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ） A．加热Al2O3 B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热 3．其他条件不变时，能使反应速率加快的是
A．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量 B．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar C．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2 D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
4．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol 下列有关说法正确的是
A．H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol
B．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol C．“”既表示分子个数也能表示物质的量
D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
6．下列说法正确的是
A．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 B．聚氯乙烯塑料可用来做蔬菜水果及熟食等的保鲜膜 C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜溶液混合加热，生成砖红色沉淀 7．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 Cl2与淀粉发生显色反A 向KI?淀粉溶液中通入Cl2 溶液变蓝色 应 B 铜粉加入浓硝酸溶液中 向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴C 加KSCN溶液 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴D 向蔗糖中加入浓硫酸 有刺激性气味 A．A
B．B
C．C
D．D
强氧化性 浓硫酸具有脱水性和溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 产生红棕色气体 发生了置换反应 8．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（ ） A．X中可能含有HCl C．X中可能含有HBr
B．X中一定有SO2
D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4
N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量
9．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)
的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
10．若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是 A．23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA C．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA
D．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA
11．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、d为阳极
B．c电极上有气体产生，发生还原反应
C．电解过程中，氯离子向d电极移动 D．电解过程中，d电极质量增加
12．一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2 B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80% C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行
13．科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+S2OCS+SO2
2CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）
OCS，
A．CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．原子半径：S＞C＞O C．OCS和CO2都含离子键 D．OCS属于共价化合物
14．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z是共价化合物 B．Z可表示为M2Y C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋2价阳离子
15．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( ) ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； ②氢分子的结构式为H—H； ③与碱金属元素形成离子化合物：
④分子中原子间的化学键都属于非极性键。 A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②③④
；
16．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子
层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A．②③⑤正确
B．只有③正确
C．①②③④正确 D．①②③正确
17．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 18．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是 A．Na2O：
B．CaBr2：
C．KF：
D．MgS：
19．（6分）在反应A(g)+2B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10 mol/(L·min) 20．（6分）人体内最重要的供能物质是( ) A．葡萄糖
B．油脂
C．蛋白质
D．纤维素
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：
试计算：（请写出运算过程）
（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________ （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________
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