三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。 （2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。 A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：
?RCH=CHCOCH3+H2O 已知：RCHO+CH3COCH3????Δ回答下列问题：
(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。
(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________ 。 (3)反应④的条件是_________________。
(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。 A.能燃烧生成CO2和H2O B.能与H2发生加成反应 C.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上
(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。
NaOH(aq)五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工
＋＋
业上利用废渣(含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体
生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。 (5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g?mol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液
的物质的量浓度。 【详解】
令蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得x=m。溶质的质量为mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为
=
mol，蒸发后所得溶液
体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为=mol/L。
故选D。 2．C 【解析】
试题分析：铝、钠和钙都是活泼的金属，通过电解法冶炼，选项ABD不正确，答案选C。 考点：考查金属冶炼的有关判断
点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。 3．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；
B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；
D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误， 答案选C。
【点睛】
明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。 4．B
【解析】分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。
详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ·mol1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ·mol1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol
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，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8
kJ/mol；（2）×2-（1）得到： CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。
点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。 5．B 【解析】 【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。 【详解】
组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②； ①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②； ③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④； 综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②； 故选B。 6．D
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