第二章化学反应速率和化学平衡
第四节化学反应进行的方向
【思维导图】 【微试题】
1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C
2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是() A．焓变B．温度C．压强D．熵变 【答案】A
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(??)?
A．该反应的焓变为正值?
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2O【答案】A
4.(2012·海南高考·15)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 数 回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
-1
CO2＋H2
c(C)?c(D)【答案】(1)c(A)?c(B)<(2)0.0220.0980?%
(3)c(4)2.5
【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其故正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)υ(A)=0.003mol·L·s，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018mol·L，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018mol·L-1=0.022mol·L；A减少的物质的量为0.018mol·L×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则： A(g)+B(g)
－1
-1
-1
-1
-1
-1
c(C)?c(D)K=c(A)?c(B)；由表中数据可知，温度升高，K
值减小，
C(g)+D(g)
起始浓度(mol·L)0.040.16 0 0 转化浓度(mol·L)x x x x 平衡浓度(mol·L)0.04－x 0.16－x x x
x?x有：(0.04?x)?(0.16?x)－1－1
=1，解得x=0.032，故A
0.032mol?L-1-1的转化率α(A)＝0.04mol?L×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通
入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。
(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“C(g)+D(g)
A(g)+B(g)”
与“A(g)+B(g)
1K=0.4=2.5。
C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的
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