第七单元 常见的酸和碱
【学习目标】
1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。 2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱 度的关系。
3．能用酸碱的性质解决简单的问题。 【自主学习】 一、常见酸的性质
1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。 看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。 闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ；
称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一 方瓶内是 ；
溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（ 为何如此操作？反之会造成什么后果？ ）， 并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ；
木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ；
铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ； 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？ 2．酸溶液的化学性质
（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；
（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式）
， ， ， ， （3）与金属氧化物的反应 Fe2O3 + HCl－ ；CuO + H2SO4－ ； （4）与碱的反应 NaOH+ HCl－ ；Fe(OH)3 + H2SO4－ 。 （5）与盐的反应
①与碳酸盐（弱酸盐）的反应 CaCO3 + HCl — ； Na2CO3 + H2SO4 — ；NaHCO3 + HCl — 。
—2-
思考：如何检验 HCO3、CO3？ 。 以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有 离子。
②与强酸盐的反应 AgNO3 + HCl－ ；BaCl2 + H2SO4－ 。 体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做 反应。 二、常见碱的性质
1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名 、 、 ， 溶解性是 溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ，溶于水放热 的固体是 ，与水反应放热的氧化物是 ，反应后得到的碱的俗名 是 、 ，固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保 存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变 质可加入 溶液除去杂质。
2．可溶性碱[常见的有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ]的化学性质：
（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变 色，使酚酞溶液变 色。 （2）与非金属氧化物反应 （ 重点是理解下列两反应的应用 ）
CO2 + NaOH — ；CO2 + Ca(OH)2 — 。
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