天津市滨海新区四校2020届高三联考化学试题(带答案解析)

天津市滨海新区四校2020届高三联考

化学试题

1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液

C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 2．下列关于基本营养物质的说法正确的是( ) A．蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖 C．淀粉和纤维素是同分异构体 3．下列说法正确的是 ( ) A．最高正化合价： O>N>C C．电负性： O>S>Se 4．下列说法正确的是( )

A．反应A(g)?2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中

B．第一电离能： Na

c(H+)c(CH3COOH)增大

D．电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变

5．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2++OH-+HCO3═CaCO3↓+H2O B．向FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

--2-C．向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： AlO2+HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO3

-D．用铁电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O == 2OH-+H2↑+Cl2↑ 6．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )

试卷第1页，总8页

A．1molA最多可以与2molBr2发生反应

B．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH D．在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA

B．2molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为NA

C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA D．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA．

8．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色D的相对原子质量比C小16，液体，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．D气体一般用排空气法收集 C．A的水溶液呈酸性

9．下列由实验得出的结论正确的是( ) 实验 B．F和Y在一定条件下不能直接生成C D．E→D可用于检验D

结论 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4A 溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性。 将醋酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体直接通B 入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊。 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀。 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 非金属性：S>C 试卷第2页，总8页

将CH3CH2Br与氢氧化钠的醇溶液共热产生的气D 体通入酸性高锰酸钾溶液，褪色。 A．A

B．B

C．C

D．D

产生乙烯气体 10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示，下列说法正确的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度) A．铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑

B．电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大 C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D．若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。 11．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是 序号 溶液 pH

A．酸性强弱：H2CO3>HF C．离子的总浓度：①>③ L－1 ＝0.1mol·

2-12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O7和CrO2-4)，其流程为：

① NaCl 7.0 ② ③ ④ NaHCO3 8.4 CH3COONH4 NaF 7.0 8.1 B．①和②中水的电离程度相同 D．④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

试卷第3页，总8页

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32 下列有关说法正确的是( )

2-2-2-+A．步骤①中当2v正(CrO2-4)=v逆(Cr2O7)时，说明反应：2CrO4+2H?Cr2O7+H2O达

到平衡状态

2-B．Cr2O7在酸性溶液中不能大量存在

2- C．步骤②中，若要还原1molCr2O7离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

13．非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①N在元素周期表中的位置_________，NO2的立体构型__________。

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子，被氧化为两种常见离子。请将该反应的离子方程式补充完整：__CH3OH+__NO3___+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)简化的电子排布式___，AsH3的熔沸点比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。

--

试卷第4页，总8页