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D．乙醇有挥发性，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误； 故答案为A。 10．B 【解析】 【分析】
镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。 【详解】
A．Fe棒为阴极，表面发生还原反应，则电极反应式为Ni2++2e-=Ni，故A错误； B．镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的质量分数不断增大，故B正确；
C．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，故C错误；
D．若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-＞OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl- -2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D错误； 故答案为B。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H2CO3＜HF，故A错误；
B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；
C．氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）
答案第5页，总12页
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+c（F－），两溶液中钠离子浓度相等，氢离子浓度①>③，所以离子的总浓度：①＞③，故C正确；
D．c依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：（HCO3
－
L－1，故D错误； ）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·
故选C。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】
A．步骤①中当v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，
2-2- 2-则反应2CrO42-+2H+噲垐??Cr2O7+H2O达到平衡状态，则2v正(CrO4)=v逆(Cr2O7)时反应
不是平衡状态，故A错误；
2- 2-+B．反应2CrO42-+2H+噲垐??Cr2O7+H2O，增大H浓度，平衡正向移动，则Cr2O7在酸性
溶液中能大量存在，故B错误；
C．还原1 mol Cr2O72-离子，转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol，Fe元素的化合价由+2升高为+3，则由电子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故C错误；
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，c(OH-)=10-9mol/L，由Ksp的表达式可知，c(Cr3+)=
10?32?10??93=10-5mol/L，则可认为废水中的铬元素已经基本除尽，故D正确；
故答案为D。
13．第二周期第ⅤA族 V形 5 6 3N2 4HCO3- CO32- 8H2O [Ar]3d4s4p 低 NH3的分子间存在氢键 sp 4 【解析】 【分析】
根据原子的电子层数及其价电子数确定元素在周期表中的位置；根据原子及离子的电子排布式分析；根据价层电子对数目和价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型和空间构型；根据晶胞结构分析晶体的化学式并进行相关计算。
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10
2
3
3
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【详解】
(1)①N的核电荷数为7，原子核外有2个电子层，且最外层电子数是5，则N在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族，NO2的N原子价层电子对数为2+的杂化方式为sp2杂化，NO2的立体构型为V形；
②反硝化过程中，CH3OH中C元素为-2价，作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子，则还原产物中C元素为+4价，被氧化为两种常见离子，应为CO32-和HCO3-，NO3-的还5CH3OH+6NO3-原产物为N2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为：
3N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O；
(2)③砷(As)的核电荷数是33，为第四周期第ⅤA族元素，则简化的电子排布式[Ar]3d104s24p3；NH3的分子间存在氢键，则AsH3的沸点比NH3低；
--5?1?2?2=3，则N原子25?1?3=4，则砷原子的杂化方式为sp3杂化； 211As数目为8×+6×=4，⑤砷化镓(GaAs) 晶胞中距Ga原子最近且等距的As原子个数为4；
82④雌黄(As2S3) 中As原子的价层电子对为3+
4MGa数目为4，则晶胞的质量为g，晶胞边长为apm=a×10-10cm，则晶胞的体积为
NA4M4Mm(a×10-10cm)3，根据ρ?，则a=3NA×1010pm=3×1010pm。
?NAV?14．醛基
加热+2 Cu(OH)2????
+Cu2O↓+2H2O 取代反应 加
成反应 4 +(CH3)2SO4→2
+Na2SO4
【解析】 【分析】
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由流程可知，与CH3I发生取代反应①转变为，发生反应②，在邻位引入醛
基转变为：，与CH3NO2发生反应生成，
与氢气发生加成反应生成，发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转
变为-CN，生成，反应⑥中-CN碱性水解转变成-COONa，得到，
反应生成，与发
生取代反应生成，在碱性条件下
水解得到，以此解答该题。
【详解】
(1)化合物 A 的结构简式为
，含氧官能团的名称是醛基；醛基有还原性，可利用新
制Cu(OH)2检验醛基，发生反应的化学反应方程式为
加热+2 Cu(OH)2????
+Cu2O↓+2H2O；
(2) 由上述分析可知反应①为取代反应，④为加成反应； (3) B的结构简式为
，与等物质的量的Br2加成时，杂环上发生1，4加成时产
物有1种，1，2加成时产物有2种，另外支链上加成产物有1种，则加成产物最多有4种；
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