考前仿真模拟卷(七)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．HClO属于( ) A．酸 B．碱 C．盐
D．氧化物
2．下列物质属于弱电解质的是( ) A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH
D．CO2
3．下列仪器中，常用于物质分离的是( )
A．①③ B．②③ C．②④ D．①② 4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．纳米银 B．淀粉溶液 C．硫酸铜溶液
D．酒精溶液
6．下列说法不正确的是( ) A．硅可用于制造电脑芯片 B．浓H2SO4可用作干燥剂 C．碳酸氢钠可用于食品的发酵 D．少量金属钠保存在酒精中
7．下列变化过程属于发生还原反应的是( ) A．FeCl3―→FeCl2 B．HCl―→Cl2 C．SO2－
2―→H2SO4 D．CO2―→CO3 8．下列表示正确的是( )
A．质子数为53，中子数为78的碘原子：131
53I B．小苏打的化学式：Na2CO3 C．Na＋的结构示意图：
- 1 -
D．NaOH的电离方程式：NaOHNa＋OH
＋－
9．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )
A．H2S属于弱电解质
B．NO和CO都不属于酸性氧化物 C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应 D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 10．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素
B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体 C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，来测定其中氯元素的含量
D．已知20 ℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5 mL蒸馏水的两个试管中分别加入10 g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小
11．下列说法中正确的是( ) A．Cl与Cl互为同位素
35
37
－
B．的名称为2，2-甲基丙烷
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则下列说法中不正确的是( )
X Z A．原子半径：Z>W>Y
B．ZY2和XY2构成不同类型的晶体
C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强 D．X可与Q形成X2Q6化合物
13．下列离子方程式中正确的是( ) A．氯气和水反应：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
2＋
3＋
－
＋
－
－
Y W Q B．碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
- 2 -
C．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H===3H2↑＋2Fe
D．盐酸中投入少量碳酸钙：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O 14．已知可逆反应：A(s)＋B(g)下列说法正确的是( )
A．恒温环境下加压，体系的气体平均相对分子质量一定升高 B．反应速率再次满足v(C)∶v(D)＝1∶1时，则反应达到平衡状态 C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态 D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 15．下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．可用水来鉴别苯和CCl4
B．煤的干馏属于化学变化，酯化反应、皂化反应都属于取代反应 C．CH2Cl2有两种同分异构体
D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 16．下列说法正确的是( ) A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 17.在如图所示的装置中，金属a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
18．关于常温下浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A．醋酸溶液的pH小于盐酸
B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO＋H C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Cl) D．0.1 mol·L＞c(OH)
19．下列说法不正确的是( )
A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关 B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关 C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力
- 3 -
－
－1
－
－
－
＋
－1＋
2＋
＋3＋
C(g)＋D(g) ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，
的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H)
＋
D．MgO熔点高达2 800 ℃是因为其中的离子键较难被削弱 20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1NA B．0.1 mol·L NH4Cl溶液中含有Cl的数目为0.1NA C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3NA
D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
21．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol 22．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)
－1
－1
－1
－
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在15 s
内c(HI)由0.1 mol·L降到0.07 mol·L，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L·s B．c(HI)由0.07 mol·L降到0.05 mol·L所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
23．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L
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－1
的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．M点溶液中：c(OH)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(H) B．N点溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(OH) C．P点溶液中：c(NH4)<2c(CH3COO)＋c(NH3·H2O) D．Q点溶液中：2c(Cl)＝c(CH3COOH)＋c(NH4)
24．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验。(已知还原性：SO3>I>Cl)
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