下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
25．某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na、Mg、Fe、SO4、CO3、Cl中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：
(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。
(3)再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) A．该混合物一定是NaCl和Na2SO4 B．该混合物一定是NaCl和MgSO4 C．该混合物可能是MgSO4和Na2CO3 D．该混合物可能是FeCl3和Fe2(SO4)3 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)有机物B为日常生活中常见的物质，具有特殊香味，现有下列转化关系，部分产物已省略：
＋
2＋
3＋
2－
2－
－
已知B和E的相对分子质量相等，D是福尔马林的主要成分。 回答下列问题：
(1)写出A的化学式：____________。
(2)有机物B中含有的官能团的名称是________。
(3)B＋E→F的反应类型是____________，写出化学方程式：_______________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A．饮食含C的液体，可致人失明 B．D、E、F均能发生银镜反应 C．B不存在同分异构体
D．B、C与E均能发生相同类型的有机反应
27．(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe、Cu、Ag三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。
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3＋
2＋
＋
请回答：
(1)步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________________。 (2)步骤②是将Fe转化为Fe，还可以选用的试剂是________。 A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
2＋
3＋
(3)步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________________。 28．(4分)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：
请回答：
(1)灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是________，将黑木耳灼烧成灰的目的是________________________________________________________________________。
(2)经检测，滤液中含有Fe和Fe，由此得出结论：黑木耳中同时存在＋2价和＋3价的铁元素。请判断该结论是否正确，并说明理由：________________________________
________________________________________________________________________。 29．(4分)将BaCl2·xH2O的晶体2.44 g溶于水配成100 mL溶液，取此溶液25 mL与50 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl沉淀完全。
(1)2.44 g BaCl2·xH2O的物质的量为________。 (2)BaCl2·xH2O的晶体中x的值为________。
30．(10分)(1)将1.8 g碳置于2.24 L(标准状况)O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ，已知：C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，请写出CO完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)
COCl2(g) ΔH＜0制备。如图为某次模拟实验研究过程中容积为1 L的
－
2＋
3＋
密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
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回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)；
②若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝__________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
③比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15)(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)＋3H2O(g)。
①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度(T)、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图，在其他条件不变时，请在如下右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线；
催化剂
CH3OCH3(g)
②二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 31．(10分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用。
Ⅰ.实验室从含碘废液(除H2O外，还有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如图1所示：
－
(1)用Na2SO3溶液将I2还原为I的目的是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)操作X的名称为____________。
(3)氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2在40 ℃左右反应(实验装置如图2所示)，实验控制在较低温度下进行的原因是。
－－
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Ⅱ.某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验一：制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。
②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液。
③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(4)将抽滤后得到的草酸晶体粗品经①加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶 ④过滤洗涤 ⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤____________。
A．②的滤液中 C．④的滤液中
B．③的晶体中 D．④的滤纸上
(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________________________________________________________________________。
实验二：草酸晶体中结晶水的测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
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