湖南省长沙市第一中学2020届高三第八次月考理科综合化学试题

湖南省长沙市第一中学2020届高三第八次月考理科综合化学试题

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是 A．医用酒精是利用了乙醇使蛋白质变性来杀菌消毒. B．空气质量日报中计入污染指数的项目为SO2、NOx、CO2 C．双氧水、高锰酸钾溶液消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 D．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用饱和碳酸钠溶液浸泡,然后用盐酸除去

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

B．44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA C．精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

D．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

3．下列有机物属于苯的同系物的同分异构体有(不含立体异构)

A．13种

4．有a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大。a存在a+和a-两种离子,b和c为短周期同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．+6价的c和a、b可形成离子化合物 B．a和d形成的化合物具有强还原性

C．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定是后者大

D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体,不产生沉淀.

5．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

B．16种

C．19种

D．22种

试卷第1页，总7页

A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2 mol e-转移时，阳极产生2.24 L气体 B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D．空气极发生的电极反应式为O2+4e- +2CO2 =2CO32-

6．实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是

A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量

7．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是 ．．．

A．由a点到b点的过程中，溶液中

c(NH3?H2O)c(NH?4)增大

B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 C．c点所示溶液中，c(NH4)> c(CO3) > c(OH) >c(H)

D．d点所示溶液中，c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)

8．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

试卷第2页，总7页

+

-2-+

2--+

（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。 A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

9．第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:

（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。 ①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。

②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)

（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

-

①除砷过程在75 ℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。

试卷第3页，总7页

a,使白磷熔化,并溶于水 b.降低白磷的毒性

c.温度不宜过高,防止硝酸分解 d.适当提高温度,增大反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。 ③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。

（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) + 2NH3(aq) ?Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107 ;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq)?Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______mol(保留1位有效数字)。

10．I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) ?H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

（1）已知O2(g) ?O2(aq) ?H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。 （2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 smmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

（3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。 c(Na2SO3)×103 3.65 5.65 7.65 11.65 v×106 10.2 24.4 44.7 103.6 -

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

试卷第4页，总7页