“四省八校”2020届高三第一次教学质量检测考试
化学试卷
2019.10
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 K39 Cr52 Fe56
第I卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素 B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能
C.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因 D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源 8.下列有关实验叙述正确的是
A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应 B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体
D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色 9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是 A.1 mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA
B.31 g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键数目为1.5NA
C.1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA D.标准状况下，1 mol氦气含有的质子数目为4NA 10.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS＋Cu2＝CuS↓＋H
－
＋
＋
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B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2＋2e＋4H＋SO42＝PbSO4＋2H2O
－
＋
－
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4＋5C2O42＋16H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
－
－
＋
＋
D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋HCO3＋3H2O＋2AlO2＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋ CO32
＋
－
－
－
11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是
A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物 B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性 C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物 D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物 12.肉桂醛(
)是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲醛和乙醛生
成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是
A.1 mol CH3CHO和环氧乙烷(B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上
D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色
13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋ SiCl4(g)，应
)混合物中含共用电子对数日为7NA
速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.a、b处反应速率大小：va大于vb
C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大
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112D.343K时反应的平衡常数K? 278第II卷(共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26.(14分)FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：
请回答下列问题：
(1)装置A中g管的作用是 ；装置B中的试剂是 ；E处左方选用较粗玻璃管的原因是 ；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是 。
(2)检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式 。 当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。 ①中盐酸的作用是 ；②中检验出三价铁离子的离子方程式 。③检验无二价铁离子的方法是 。
27.(l4分)氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： CH2(g)＋2H2O(g)
催化剂?CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165.0kJ·mol1
－
已知反应器中存在如下反应过程：
- 3 -
I.CH4(g)＋H2O(g)II.CO(健)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.4kJ·mol1
－
CO2(g)＋H2(g) △H2
根据上述信息计算：a＝ 、△H2＝ 。
(2)某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为 (用字母表示)。 (3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4) B.提高压强 C.分离出CO2
(4)H2用于工业合成氨：N2＋3H2
催化剂高温、高压2NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催
化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是 。
某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为 ，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡
分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ (分压列计算式、不化简)。
28.(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物，供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：
根据题意回答下列问题：
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(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是 。
(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是 。
(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是 ，滤液2调节PH约为5目的是 。
物质 0℃ KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 28 35.7 4.7 163 溶解度/(g/100g水) 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 (4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因
是： ；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是： 、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是： 。
(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是 。
(6)K2Cr2O7产品含量测定：准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶，加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min，另加100 mL水，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为 。
有关反应如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O 2Na2S2O3＋I2＝ Na2S4O6＋2NaI
(二)选考题(共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答) 35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg) I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为 杂化，分子中所有原子 (能、不能)在同一平面上。
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