物质的量基础练习

《物质的量》基础练习

1、阿伏伽德罗常数的符号 ，单位 ，近似值 物质的量是用于计量 的物理量，符号 ，单位 1mol物质所含微粒为 ，约

2、判断：1mol铅笔（ ） 1.5 mol电子（ ） 0.5molNa+（ ） 3、1mol氢气里含氢气分子的数目为 ，含H的数目为 ，含电子的数目为

1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为 ，n（Cl—）＝ ， N（Cl—）＝

现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝ ，n（N）＝ ，电子的物质的量

4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为 ，含O的数目为 ，含PO43—的数目为 mol H3PO4里含PO43—2mol mol H3PO4里含磷原子1mol mol H3PO4里含H 0.3mol

含PO431.2mol的H3PO4，含H mol

—

5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为 ，含O的数目为 ，含电子的物质的量为 mol CO2里含C 3.2mol mol CO2里含氧原子1mol

含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子 mol 含质子 2.2mol的CO2是 mol，含C mol 6、0.35mol的Na+中正电荷数目为 ，质子 mol 9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子 mol

7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子 mol，SO42— mol， n（H）＝

0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子 mol，Fe2+ mol，

n（O）＝

含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量 mol， SO42— mol 8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比

氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比

分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（ ）

9、H2的摩尔质量 ，M（H）= ，M（O2）= ，

M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ， M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）= M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）= 10、1mol H2SO4的质量为 ，0.5mol CO2的质量为 ， 0.1mol CH4的质量为 ，0.5mol CaCO3的质量为 ， 0.3 mol NaOH的质量为 ，0.4 mol OH—的质量为 ， 0.1mol Cl—的质量为

11、16g O2的物质的量为 ，28g CO的物质的量为 ， 31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH的物质的量为 ， 49g H2SO4的物质的量为 ，50gCaCO3的物质的量为 ， 12、6g H2含氢气分子的数目为 ，

64gCu含铜原子的数目为 ，

14gN2含氮原子的数目为 ，电子数为 mol 12g石墨含C的数目为 ，质子数为 mol 6g金刚石含C的数目为 ，电子数为 mol 29g 空气含气体分子数目为

含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为

13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量 ，该气体的平均相对分子质量

《摩尔体积》基础练习

1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 影响1mol气体体积的主要因素是 影响1mol固体、液体体积的主要因素是 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 L

摩尔体积的符号 ，单位 。标准状况下，气体的摩尔体积为 ，含义

2、判断：0℃,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol( ) 常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol( ) 标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol( )

标准状况下，32g硫的体积为22.4L ( ) 0.1mol氧气的体积为2240ml（ ）

常温常压，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol( )

3、标况下，5.6L氧气的物质的量为 mol，氧原子 mol，氧气分子 mol，电子 mol，

标况下，44.8L氢气的物质的量为 mol，氢原子 mol，质子 mol

0℃,101KPa，224ml一氧化碳的物质的量为 mol，碳原子的物质的量为 mol，一氧化碳的质量为 g

0℃,101KPa，1120ml氮气的物质的量为 mol，质量为 g，氮气分子数为

0℃,105Pa，4.48L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 4、2mol N2的体积为48L，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为 5、b个铜原子的物质的量为n，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1个

12

C的质量为a，1个Mg原子的质量为m，则阿伏伽德罗常数可以表示

为

1 mol硫的质量是1个硫原子质量的 倍 NA个铜原子的质量为 g

铜原子的摩尔质量在数值上 (大于，小于，等于)NA个铜原子的质量

铜原子的相对分子质量在数值上 (大于，小于，等于)NA个铜原子的质量

6、5g氢气在标准状况下的体积为 L 2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为 L 14 g氮气在标准状况下的体积为 ml

6.02X1023个O组成的氧气分子，在标况下的体积为 L

标况下，6.02X1023个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为 Mol

标况下，CO的分子数为3.01X1022 则n（CO）＝ ，V（CO）＝ 14.2g的物质的量为 mol，标况下的体积是 L

《物质的量浓度》基础练习

1、物质的量是表示 的物理量。符号 ，单位 ，计算公式 。

2、1molHCl溶于水配成1L的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ， 判断：0.5molHCl溶于1L水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L 0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液，则C（NaCl）= 物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml，则该溶液中溶质的物质的量为

需要0.2mol 的Ba(OH)2，则取 ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为 5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为 4、已知，C（H2SO4）= 0.3mol/L，则该溶液中C（H+）=

C（SO42—）= ，取该溶液100ml，则剩余溶液C（H2SO4）= ，100ml溶液中n（H2SO4）=

已知，C（SO42—）= 0.15mol/L，则该溶液中C（H+）= C（H2SO4）=

5、C（BaCl2）= 0.25mol/L，则C（Ba2+）= ，C（Cl—）= ， C（Na2CO4）=0.5mol/L，则C（Na+）=

6、FeCl3溶液中，C（Cl—）=0.3mol/L，则C（FeCl3）= Al2(SO4) 3溶液中，C（SO42—）=0.6mol/L，则C（Al3+）= ， C[Al2(SO4) 3] = 已知，Ba（OH）2溶液中有Ba2+ 1.204X1023个，则n（Ba2+）= ，若溶液的体积为200ml，则C（Ba2+）= ，C（OH—）= ， C[Ba（OH）2] =