单元评价检测(三)
第三单元 (45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.下列过程发生化学变化的是( ) ①海水晒盐 ②海水制碱 ③海水淡化 ④海水制镁 A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④
【解析】选C。海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。 2.下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( ) A.在休渔期间禁止捕捞 B.船舶垃圾直接倒入海中 C.开发利用海底“可燃冰” D.将海水引入盐田进行晒盐
【解析】选B。船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；在休渔期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；海水晒盐可获取海洋化学资源。
3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜( ) A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液
【解析】选C。由题意可知，要清除这种苦味，应该加入一种碱性物质，食盐水显中性，A错误；醋酸显酸性，B错误；纯碱溶液显碱性，C正确；烧碱溶液尽管显碱性，但具有很强的腐蚀性，不符合题意，本题应选C。 4.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。该固体可能是( )
A.Na2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH
【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。 5.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是 (1)NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
下列对上述信息的有关理解中，错误的是( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥
【解析】选C。所有的化学反应都遵循质量守恒定律，有气体生成或参加的反应，气体的质量不应忽视，也应计算在内。
6.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( ) A.Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液
B.NaOH溶液和稀硫酸 C.KNO3溶液和CaCl2溶液 D.Na2CO3溶液和稀盐酸
【解析】选C。本题考查复分解反应发生的条件。A中Na2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应可生成NaNO3和BaSO4沉淀；B中NaOH溶液和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；C中KNO3和CaCl2不发生反应；D中Na2CO3和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7.(2012·菏泽中考)除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( )
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 Na2CO3 Cu KClO3 H2O 过量盐酸，加热 灼烧 MnO2，加热 浓硫酸，干燥 A NaCl溶液 B C D CuO KCl O2 【解析】选C。本题考查学生除杂质的能力。解答本题的关键应明确除杂质的原则：(1)在除掉杂质时不增加新杂质。(2)被提纯的物质不能减少或改变。由此分析，A选项正确，因为加入的盐酸可以和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸在加热时可以除去。B选项正确，因为灼烧时，铜会和氧气反应生成氧化铜。C选项错误，因为加入二氧化锰加热后，虽然除去了氯酸钾，但是剩余的物质是氯化钾和二氧化锰，又引入了二氧化锰新杂质。D选项正确，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共36分)
8.(5分)化学上常用化学式来表示物质，以下是一些常见物质的化学式：①Fe2O3 ②NaHCO3 ③NaCl ④Na2CO3 ⑤CaCO3 ⑥H2O2 请按要求填空(每空只填一个编号)：
(1)氨碱法制纯碱的“纯碱”指的是__________； (2)海水晒盐中“盐”指的是__________； (3)赤铁矿的主要成分是__________；
(4)常用于填充灭火器且能用于治疗胃酸过多的是________； (5)大理石的主要成分是__________。
【解析】本题考查对常见物质的组成、性质、用途等的认识，属于基础题。纯碱的主要成分是碳酸钠，海水制得的粗盐主要成分是氯化钠，常用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠。赤铁矿的主要成分是氧化铁；大理石的主要成分是碳酸钙。 答案：(1)④ (2)③ (3)① (4)② (5)⑤ 9.(8分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属______类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH______7(填“大
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