混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯
1、基本原理
（1） 提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，出去此杂质从而得到纯净的某种物质。它要求在操作过程中必修遵循下列除杂原则：
不增——提纯过程中不能增加新的杂质； 不变——被提纯的物质不能改变； 易分——被提纯的物质与杂质易分离。
（2） 分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异。 2、基本方法
必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。 （1） 物理方法
① 过滤：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
② 蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。
③ 结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种：A、蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化
影响不大的固体物质的分离或提纯；B、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。 （2） 化学方法
① 选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质（或离子）的存在状态改变，使得被提纯的物质
与杂质由于状态不同而易于分离。
② 选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质转化成被提纯的物质或水。 除杂方法一览表：
常用方法 加热法 沉淀法 逸气法 置换法 洗气法 转化法 溶解法 举例（括号内为杂质） CaO（CaCO3） NaCl（MgSO4） NaCl（Na2CO3） FeSO4（CuSO4） CO（CO2） CO2（CO） Cu（Fe） 除杂试剂或方法 加热 Ba（OH）2 HCl Fe NaOH CuO HCl CaCO3 除杂反应 CaO + CO2↑ MgSO4+ Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓ + BaSO4↓ Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ CuSO4+Fe= FeSO4+Cu CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O CO+CuO Cu + CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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混合物的分离与提纯
【混合物的分离与提纯专题练习】
1、下列方法能使海水淡化的是（ ）
A、将海水过滤 B、往海水中加入活性炭 C、将海水蒸馏 D、往海水中加入明矾
2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A、纯碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、石灰石粉末 3、为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ ） A、BaCl2 B、NaOH C、Ca（OH）2 D、Ba（OH）2
4、下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（ ） A、铜粉中混有少量铁粉 B、NaCl中混有少量Na2CO3 C、碳粉中混有少量镁粉 D、Na2SO4中混有少量CaCO3
5、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是（ ）
A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl C、水、KOH、稀HCl D、水、KOH、稀HNO3 6、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(适量的碳酸钠溶液) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（适量的盐酸） C、CO2中混有CO（炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） 7、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（CuO） C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉） 8、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、CaO中混有少量CaCO3（加水，然后过滤） B、CO中混有少量的CO2（通入氢氧化钠溶液中） C、Na2CO3溶液中混有少量的NaOH（加入适量的氯化镁溶液） D、CuO粉末中混有少量的木炭粉（加热至高温） 9、下表中各物质都含有较少的杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式
物质 NaCl FeSO4 N2 KCl ZnSO4 N2 Na2sO4 NaOH NaCl
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杂质 Na2CO3 CuSO4 CO2 K2CO3 CuSO4 SO2 Na2CO3 Na2CO3 MgSO4、Na2CO3 选用的试剂 反应的化学方程式 混合物的分离与提纯
10、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为_______________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是____________________； （3）从无色溶液中得到固体物质C的操作②的方法名称是____________________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
11、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是_________________________________________。 （2）第5步操作的名称是_________________________。
（3）“蒸发结晶”用到的仪器有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴。玻璃棒、_______________、_____________。 （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是______________________________________________。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）__________________________。 12、某盐场生产的食盐中含有少量硫酸钠，为了得到纯净的氯化钠晶体，进行了如下操作：
请根据上述实验过程回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：A_______________，B________________。
（2） 加入过量氯化钡溶液的目的是________________________________________________________。
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混合物的分离与提纯
16、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_______________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_________________________________________。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________________。 （3）试剂②可以选用__________________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： ________________ ___________。
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