第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一 电解质及电离
1.电解质及其分类
【参考答案】：①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
即时巩固 下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。(填序号)
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ?CO2
【参考答案】：①④⑦⑧ ⑤⑨⑩? ①④⑧ ⑦ 2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质
强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质
弱酸:CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱:NH3·H2O
水及少数盐,如(CH3COO)2Pb
3.电离方程式的书写
(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式
①强电解质完全电离,用“===”表示,写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH4)2SO4:(NH4)2SO4===2NH4＋SO24；
＋
－
BaSO4:BaSO4===Ba2＋SO24；
＋
－
KAl(SO4)2:KAl(SO4)2===K＋Al3＋2SO24。
＋
＋
－
②弱电解质部分电离,用“写。
”表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱分步电离一步书
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NH3·H2O:NH3·H2OH2CO3:H2CO3
＋
NH4＋OH；
－
－
＋－
H＋HCO3、HCO3
H＋CO23。
＋
－
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO4:NaHSO4===Na＋H＋SO24；
＋
＋
－
NaHCO3:NaHCO3===Na＋HCO3、HCO3
＋－－
H＋CO23。
＋
－
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质(×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物(×) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (5)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质(√) (6)BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质(√) (7)CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质(×) 2.电离方程式书写
(1)Na2CO3溶于水:Na2CO3===2Na＋CO23(√)
＋
－
(2)Al(OH)3碱式电离:Al(OH)3===Al3＋3OH(×)
＋
－
(3)H2SO3在水溶液中电离:H2SO3(4)HBr在水溶液中电离:HBr
＋
2H＋SO23(×)
＋
－
H＋Br(×)
－
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝
等金属单质。
3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
1.(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质 【参考答案】：A
2.(2019·永州调研)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( ) A.b＞a＞c C.c＞a＞b 【参考答案】：A
【试题解析】：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变；弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加。
23.有八种离子:H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO24、CO3。
＋
＋
＋
＋
－
－
－
－
B.a＝b＝c D.b＞c＞a
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种,其中属于酸的是____________,属于难溶盐的是________________________________________________________________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式:
________________________________________________________________________。 【参考答案】：(1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O
H＋OH、H2CO3
＋
－
H＋HCO3、HCO3
＋－－
H＋CO23
＋
－
考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法
1.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式: A.加入BaCl2溶液:Ba2＋SO24===BaSO4↓,
＋
－
B.加入CH3COONa溶液:CH3COO＋H===CH3COOH, C.加入Na2CO3溶液:CO23＋2H===CO2↑＋H2O,
－
＋
－＋
D.加入Zn粒:Zn＋2H===H2↑＋Zn2,
＋
＋
E.加入NaOH溶液:H＋OH===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。 (3)本质
A～E中,混合后溶液中SO24的物质的量减少的是A(填序号,下同)；H的物质的量减少的是
－
＋
＋－
BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。 2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写
第1步:分析反应物在溶液中电离产生的大量离子,CaCO3难溶于水,不能以大量离子的形式存在,盐酸中大量存在的离子为H和Cl。 第2步:分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H反应生成CO2气体和水。
第3步:根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式,并配平。 CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
＋
＋
－
第4步:检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式
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