弱酸的酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二 是否满足三守恒
2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl( )
＋
＋
－
－
(2)向水中加入一小块钠:Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑( ) (3)向稀硝酸中加入铜片:Cu＋2H＋NO3===Cu2＋NO↑＋H2O( )
＋
－
＋
＋－
(4)MnO2和浓盐酸混合加热:MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋2H2O＋Cl2↑( )
＋
－
＋
△
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3＋I＋6H===I2＋3H2O( )
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O( ) 【参考答案】：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ 【试题解析】：(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三 是否符合反应原理
3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2Na＋Cu2===2Na＋Cu(×)
＋
＋－
＋
－－＋
(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑(×)
＋
＋
(3)Fe和稀硝酸反应:Fe＋2H===Fe2＋H2↑(×)
＋
＋
(4)Zn和浓硫酸反应:Zn＋2H===H2↑＋Zn2(×)
＋
＋
(5)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O(×)
＋
＋
(6)FeO和稀HNO3的反应:FeO＋2H===Fe2＋H2O(×)
＋
＋
(7)NaHCO3的水解:HCO3＋H2O===H2CO3＋OH(×)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23(×)
－
－
－－
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关
＋
系,“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
题组四 是否符合配比关系
4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl(×)
＋
－
＋
－
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3(×)
－－
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23(√)
－
－
(4)少量SO2和NaOH反应:SO2＋OH===HSO3(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO23＋2H===H2O＋CO2↑(×)
－
＋
－－
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应:Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O(×)
＋
－
－
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
1.(2018·江苏,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO23＋CaSO4
－
－
－
＋
CaCO3＋SO24
－
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I＋IO3＋6H===I2＋3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO24＋3Cl＋4H＋H2O
－
－
－
＋
D.电解饱和食盐水:2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑ 【参考答案】：A
【试题解析】：B错:正确的离子方程式应为5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O；C错:正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO2D错:正确的离子方程式应为2Cl4＋3Cl＋5H2O；
－
－
－
－
－
－
－
＋
－＋
通电
＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。
通电
－
2.(2017·海南,6)能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:2H＋CaCO3===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H＋FeS===H2S↑＋Fe2
＋
＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3＋3CO23===Al2(CO3)3↓
＋
－
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2＋2OH===NO3＋NO2＋H2O 【参考答案】：D
【试题解析】：A项,醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开；B项,硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项,向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应,生成氢氧化铝和二氧化碳；D项,用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,离子方程式正确。 3.写出下列反应的离子方程式
(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl24的形式存在,写出相应反应的离子方程式:_________________________________。
－
－－－
【参考答案】：FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe2＋TiOCl24＋2H2O
＋
－
＋
－
(2)[2018·全国卷Ⅰ,27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时,滴定反应的离子方程式:_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2【参考答案】：S2O25＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H
－
－
－
＋
(3)[2018·全国卷Ⅱ,26(3)]溶液中的Cd2可用锌粉除去,写出还原除杂工序中反应的离子方程
＋
式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【参考答案】：Cd2＋Zn===Cd＋Zn2
＋
＋
24.[2016·全国卷 Ⅰ,27(2)(4)](2)CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0
－
－
mol·L
－1
的Na2CrO4溶液中c(Cr2O27)随c(H)的变化如图所示。
－
＋
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________________ ________________________________________________________________________。
3(4)＋6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成Cr,该反应的离子方
－
＋
程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【参考答案】：(2)2CrO24＋2H
－
－
－
＋
＋
Cr2O27＋H2O
－
＋
－
32(4)Cr2O27＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O
2【试题解析】：(2)由图可知,随着溶液酸性增大,溶液中c(Cr2O27)逐渐增大,说明CrO4逐渐转
－
－
22化为Cr2O27,则CrO4的平衡转化率逐渐增大,其反应的离子方程式为2CrO4＋2H
－
－
－
＋
Cr2O27＋H2O。
－
3(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成Cr
－
＋
32反应的离子方程式:Cr2O27＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O。
－
－
＋
＋
－
1.下列说法中,正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO24
＋
＋
－
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电 【参考答案】：D
【试题解析】：三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A错误；离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO4,C错误；NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电,D正确。 2.下列说法正确的是( )
A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4SO24
－
＋
－
Ba2＋
＋
C.液溴不导电,所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【参考答案】：D
【试题解析】：A中是因为CO2＋H2O
H2CO3,H2CO3电离出H和HCO3从而使溶液导电,
＋
－
而不是CO2自身导电,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强,D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“
”,B错误；电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误。
－
＋
3.离子方程式CO23＋2H===CO2↑＋H2O可表示( ) A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 【参考答案】：D
4.(2016·海南,3)下列反应可用离子方程式“H＋OH===H2O” 表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【参考答案】：C
5.(2019·铜川高三上学期调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na＋CO23＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
＋
－
＋
－
B.KIO3与KI 在酸性溶液中反应:5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH
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